Kimia EBTANAS
Tahun 2001
EBTANAS-01-01
Senyawa dengan rumus molekul N2O, NO, NO2 berturut
turut mempunyai nama …
A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(I) oksida
B. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen
(Iv) oksida
C. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(I) oksida
D. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(IV) oksida
E. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(II) oksida
EBTANAS-01-02
Rumus struktur Lewis asam nitrat
adalah seperti disamping ini.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor …
A. 11
B. 22
C. 33
D. 44
E. 55
EBTANAS-01-03
Berikut ini merupakan data tentang senyama alkuna :
1. Gas etuna hasil dari reaksi
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2. Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai perbandingan mol yaitu 2 : 2 : 1
3. Gas asetilen dapat digunakan untuk mengelas
logam
4. Volum yang terjadi sangat banyak
pernyataan yang benar tentang gas asetilen adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
EBTANAS-01-04
Perunggu adalah suatu logam paduan antara …
A. Au dengan Sn
B. Cu dengan Zn
C. Fe dengan Au
D. Cu dengan Sn
E. Ag dengan Au
EBTANAS-01-05
Kadar gas kripton di udara adalah 1,15 × 10-4 %.
Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut adalah …
A. 1,15 bpj
B. 11,1 bpj
C. 115 bpj
D. 1150 bpj
E. 11.500 bpj
EBTANAS-01-06
Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan
kimia adalah …
A. kapur barus menyublim
B. bensin menguap
C. besi berkarat
D. lilin melebur
E. es mencair
EBTANAS-01-07
1. H2 2. H2O 3. NH3 4. N2 5. P4
Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang merupakan molekul senyawa adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
EBTANAS-01-08
Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan
tetapan Avogadro = 6 × 1023, dalam 8 gram N2H4
terdapat atom nitrogen sebanyak …
A. 3 × 1023 atom
B. 6× 1023 atom
C. 9× 1023 atom
D. 12× 1023 atom
E. 15× 1023 atom
EBTANAS-01-09
Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron
valensi sama yaitu …
A. 3Li dan 13Al
B. 11Na dan 19K
C. 12Mg dan 30Zn
D. 5B dan 21Sc
E. 7N dan 17Cl
EBTANAS-01-10
Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu
golongan dari atas ke bawah adalah …
A. jari-jari elektron makin pendek
B. elektronegativitas makin kecil
C. energi ionasasi makin besar
D. afinitas elektron makin besar
E. sifat logam berkurang
EBTANAS-01-11
Diketahui reaksi :
S
(s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H1 = –299 kJ mol-1
SO2 (g) +
1 2
O2 (g) → SO3 (g) ∆H2 = X kJ mol-1
D
(s) + 1O2 (g)
pan>Kimia EBTANASTahun 2000EBTANAS-00-01Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantarapernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telahterjadi reaksi kimia adalah …A. timbul gasB. terjadi endapanC. perubahan suhuD. perubahan massaE. perubahan warnaEBTANAS-00-02Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melaluiproses …A. filtrasiB. sublimasiC. kristalisasiD. penyulinganE. kromatografiEBTANAS-00-03Pada reaksi :a CuO(s) + b NH3 (g) → c Cu (s) + d N2 (g) + e H2O (l)Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah …A. 1, 2, 3, 2, 3B. 1, 3, 2, 3, 3C. 2, 3, 1, 3, 2D. 3, 3, 2, 1, 2E. 3, 2, 3, 1, 3EBTANAS-00-04Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas propana,C3H8, dibakar sempurna menurut reaksi :C3H8(s) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak …A. 4 literB. 6 literC. 8 literD. 10 literE. 12 literEBTANAS-00-05Massa dari 6,02 × 1022 atom Mg (Ar = 24) adalah …A. 0,1 gramB. 0,24 gramC. 0,48 gramD. 1,0 gramE. 2,4 gramEBTANAS-00-06Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah…A. TB. UC. XD. YE. ZEBTANAS-00-07Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomoratom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan iondapat terjadi antara atom-atom unsur …A. P dan QB. R dan PC. Q dan RD. Q dan TE. T dan SEBTANAS-00-08Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawaberikut adalah …A. KClB. KClOC. CaCl2D. KclO3E. KclO2EBTANAS-00-09Nama kimia dari senyawa Fe2O3 adalah …A. fosfor dioksidaB. difosfor oksidaC. fosfor (III) oksidaD. fosfor (V) oksidaE. difosfor pentaoksidaEBTANAS-00-10Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbukayaitu:1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan airkapur2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warnakertas kobal dari biru menjadi merah mudaPernyataan yang benar di bawah ini adalah …A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapatmengubah warna kertas kobalB. di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogendan unsur oksigenC. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubahwarna kertas kobalD. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapatmengeruhkan air kapurE. disamping unsur C, H dan O, gula juga mengandungunsur nitrogenEBTANAS-00-11Diketahui struktur berikut:7CH31 2 3 6 8CH3 –– CH2 –– CH –– C –– CH34 5CH3 CH3Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor…A. 1, 2, 3, 4B. 1, 3, 5, 7C. 2, 3, 6, 8D. 3, 6, 7, 8E. 4, 5, 7, 8EBTANAS-00-12Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini :I. C2H5 ; C3H8 ; C4H10II. C2H4 ; C3H6 ; C4H8III. C2H2 ; C3H4 ; C4H6IV. C2H6 ; C2H4 ; C2H2V. C2H6 ; C3H6 ; C4H6Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidakjenuh adalah …A. I dan IIB. II dan IIIC. III dan IVD. IV dan VE. V dan IEBTANAS-00-13Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:C(g) + 2H2(g) + O2(g)∆H1CH4(g) + O2(g) ∆H3∆H2CO2(g) + 2H2OBerdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H1, ∆H2dan ∆H3 yang benar adalah …A. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3B. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1C. ∆H3 = ∆H1 – ∆H2D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2E. ∆H3 = ∆H2 – ∆H1EBTANAS-00-14Diketahui energi ikatan rata-rata dari:C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/molC–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/molC–H = 410 kJ/molPerubahan entalpi dari reaksi :CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OHadalah …A. +313 kJ/molB. +111 kJ/molC. + 37 kJ/molD. – 37 kJ/molE. – 74 kJ/molEBTANAS-00-15Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinyaV = k [A] [B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan Bmasing-masing dinaikkan dua kali dari semula, lajureaksi adalah …A. tidak berubahB. dua kali lebih besarC. empat kali lebih besarD. enam kali lebih besarE. delapan kali lebih besarEBTANAS-00-16Suatu reaksi dikatakan setimbang bila …A. reaksi sudah berhentiB. terjadi pada ruang terbukaC. terjadi perubahan makroskopisD. komponen yang masih ada hanya hasil reaksiE. laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksisamaEBTANAS-00-17Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut1. PCL5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)2. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)3. CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g)4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)5. N2 + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapankesetimbangan Kc = Kp adalah …A. 1 dan 3B. 1 dan 5C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 4EBTANAS-00-18Massa asam oksalat (H2C2O4.2H2O) yang diperlukanuntuk membuat 250 ml larutan asam oksalat 0,1 Madalah … (Ar: H = 1, C = 12, O = 16)A. 2,25 gramB. 3,15 gramC. 9,00 gramD. 12,60 gramE. 31,50 gramEBTANAS-00-19Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah …A. 3B. 5C. 8D. 11E. 12EBTANAS-00-20Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikandengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habisbereaksi diperlukan HCl sebanyak …A. 50 mlB. 100 mlC. 200 mlD. 250 mlE. 400 mlEBTANAS-00-21Diketahui reaksiCH3COOH(aq) + HNO2(aq) ↔ CH3COOH2(aq) + NO2(aq)Yang merupakan pasangan-asam-asam konyugasi adalah…A. CH3COOH dan NO2B. NO2 dan CH3COOH2C. CH3COOH dan HNO2D. CH3COOH2 dan CH3COOHE. CH3COOH dan CH3COOH2EBTANAS-00-22Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksidengan asam klorida berlebihan menurut reaksi:Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1gram. Gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volum …(Ar: N = 14, O = 16)A. 0,05 literB. 0,10 literC. 0,20 literD. 0,30 literE. 1,50 literEBTANAS-00-23Di antar rumus berikut, yang merupakan rumus strukturalkohol sekunder adalah …A. CH3–CH2–CH2–CH2–OHB. CH3–CH2–CH–OH3OHCH3C. CH3–C–CH3OHOD. CH3–CH2–C –OHE. CH3–CH2–OHEBTANAS-00-24Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah iniadalah …A. dapat bereaksi dengan larutan FehlingB. merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol)C. dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoatD. dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbonE. mempunyai titik didih paling tinggi dalam derethomolognyaEBTANAS-00-25Reaksi 1-propanol dengan asam etanoat memakai katalisH+ akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumusstruktur …A. CH3CO(CH2)3CH2B. CH3(CH2)OCH3CH3C. CH3 CH2CO CH2 CH3D. CH3COO(CH2)2 CH3E. CH3 CH2COO CH2 CH3EBTANAS-00-26Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistemkoloid adalah …A. awanB. asapC. kabutD. udaraE. mentegaEBTANAS-00-27Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah …A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S kedalam larutan As2O3B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga apilistrik dari elektroda Au dalam airC. sol belerang sengan mencampurkan serbuk belerangdengan gula kemudian dimasukkan ke dalam airD. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutanAlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbukagar-agar ke dalam air panasEBTANAS-00-28Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetapdan kesadahan sementara secara berurut-turut denganjalan …A. dipanaskan dan ditambahkan NaClB. ditambah Na2CO3 dan dipanaskanC. ditambah K2SO4 dan dipanaskanD. dipanaskan dan ditambahkan dengan Na2CO3E. dipanaskan dan ditambahkan CaCO2EBTANAS-00-29Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedapdan pemanis secara berturut-turut adalah …A. natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarinB. dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoatC. oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamatD. butil hidroksi toluena, metil salisilat, amil asetatE. asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamatEBTANAS-00-30Diketahui persamaan reaksi peluruhan:K X 40Ar184019 + →Th 226Ra Y8823090 → +X dan Y pada kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ,,A. sinar gamma dan sinar betaB. elektron dan partikel alfaC. positron dan elektronD. elektron dan protonE. netron dan positronEBTANAS-00-31Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uapjenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jikapada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni samadengan 31,8 mmHg harga X adalah …A. 270 gramB. 173 gramC. 90 gramD. 27 gramE. 18 gramEBTANAS-00-32Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawaAlCl3. Jika Kb air = 0,52oC/mol, harga α = 0,8, kenaikantitik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl =35,5)A. 0,163oCB. 0,354 oCC. 0,496 oCD. 0,659 oCE. 0,839 oCEBTANAS-00-33Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml.R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutanyang terjadi sebesar …A. 0,39 atmB. 2,46 atmC. 3,90 atmD. 4,80 atmE. 30,00 atmEBTANAS-00-34Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 × 10–5 harga pHcampuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan100 ml NaOH 0,1 M adalah …A. 1 + log 2B. 5C. 5 + log 2D. 6E. 13 – log 2EBTANAS-00-35Perbandingan volum dari campuran larutan NH3 0,1 Mdan larutan HCL 0,1 M agar menghasilkan larutanpenyangga dengan pH = 9 adalah … (Kb NH3 = 1 × 10–5)A. 5 – log 2B. 5C. 5 + log 2D. 9 – log 2E. 9EBTANAS-00-36Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah …A. KIB. NaClC. NH4ClD. BaSO4E. K2CO3EBTANAS-00-37Jika 10,7 gram NH4CL (Mr = 53,5) dilarutkan dalam airhingga volumnya menjadi 500 ml larutan, akan diperolehlarutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)A. 5 – log 2B. 5C. 5 + log 2D. 9 – log 2E. 9EBTANAS-00-38Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12Ksp Ag2CO2 = 8 × 10–12Ksp Ag2CI = 2 × 10–10Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–16Ksp AgI = 8,5 × 10–17Ksp AgN = 1,2 × 10–16Berdasarkan data di atas garam yang paling besarkelarutannya dalam air adalah …A. AgIB. AgClC. AgCND. Ag3PO4E. Ag2CO3EBTANAS-00-39Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH =10. Ksp basa tersebut adalah …A. 5 × 10–12B. 4 × 10–12C. 2 × 10–12D. 5 × 10–13E. 5 × 10–14EBTANAS-00-40Perhatikan reaksi redoks “Cr2O72–(aq) + SO32–(aq) → Cr3+(aq) + SO42–(aq)Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ionCr2O72– dengan SO42– dalam reaksi tersebut adalah …A. 1 : 3B. 3 : 1C. 2 : 3D. 3 : 2E. 1 : 6EBTANAS-00-41Diketahui :Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) Eo = + 0,34 voltFe3+(aq) + e– → Fe2+(s) Eo = + 0,77 voltPb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 voltCu2+(aq) + e– → Cu+(s) Eo = + 0,15 voltBerdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapatberlangsung adalah …A. Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+(aq)B. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+(aq) + Pb2+(aq)C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)D. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)E. Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)EBTANAS-00-42Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt,reaksi yang berlangsung di anoda adalah …A. H(g) → H+(aq) + e–B. H2(g) → 2H+(aq) + 2e–C. 2H+(aq) + 2e– → H2(g)D. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–E. 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)EBTANAS-00-43Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (AR: Zn = 65) denganelektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak…A. 1,2 gramB. 2,4 gramC. 4,8 gramD. 24,8 gramE. 32,5 gramEBTANAS-00-44Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:Eo Sn2+ = – 0,14 voltEo Mg2+ = – 2,37 voltEo Cu2+ = + 0,34 voltEo Fe2+ = – 0,44 voltEo Ni2+ = – 0,25 voltEo Pb2+ = – 0,13 voltLogam yang dapat mencegah terjadinya korosi besisecara katodik adalah …A. MgB. CuC. SnD. NiE. PbEBTANAS-00-45Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA =13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logamtersebut adalah …A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6EBTANAS-00-46Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada …A. golongan IIA, periode 5B. golongan VIIIA, periode 5C. golongan IIB, periode 4D. golongan VIA, periode 4E. golongan IIB, periode 5EBTANAS-00-47Diketahui potensial elektroda:F2(g) + 2e → 2F–(aq) Eo = +2,87 voltCl2(g) + 2e → 2Cl–(aq) Eo = +1,36 voltBr2(g) + 2e → 2Br–(aq) Eo = +1,06 voltI2(g) + 2e → 2I–(aq) Eo = +0,54 voltHarga potensial elektroda:F2(g) + 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2F–(aq) adalah …A. 1,51 voltB. 1,90 voltC. 2,42 voltD. 3,41 voltE. 3,39 voltEBTANAS-00-48Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air danmempunyai sifat amfoter adalah …A. Be(OH)2B. Mg(OH)2C. Ca(OH)2D. Sr(OH)2E. Ba(OH)2EBTANAS-00-49Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga:UnsurSifat P Q RFasa padat gas padatE. ionisasi kecil sangat besat besarStrukturmolekulstrukturraksasamolekulsederhanastrukturraksasaJari-jariatom (A) 0,186 0,100 0,112Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketigamenurut kenaikan nomor atomnya adalah …A. P, Q, RB. P, R, QC. Q, P, RD. Q, R, PE. R, Q, PEBTANAS-00-50Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiriarus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahuiAr: Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katodasebanyak …A. 0,324 gramB. 1,944 gramC. 16,20 gramD. 19,44 gramE. 58,32 gramEBTANAS-00-51Senyawa dari unsur transisi periode keempat yangmengandung ion Sc3– dan Ti4+, tidak berwarna. Hal inidisebabkan karena …A. unsur transisi bersifat logamB. sub kulit d nya terisi penuhC. tak memiliki satu elektron pada sub kulit dD. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasiE. unsur transisi dapat membentuk ion kompleksEBTANAS-00-52Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin diklorokobalt (III) adalah …A. [Co(NH3)4CL2]B. [Co(NH3)4CL2]+C. [Co(NH3)4CL2]2+D. [Co(NH3)4CL2] –E. [Co(NH3)4CL2]2–EBTANAS-00-53Diketahui isomer-isomer I-butanol1. CH3––CH2––CH2–CH2OH2. CH3––CH2––CH––CH3OH3. CH3––CH––CH2CH3 OHOH4. CH3––C––CH3CH3Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangkaadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 sajaD. 3 sajaE. 4 sajaEBTANAS-00-54Bila senyawa CH3––C==CH––CH3 diadisi dengan HClCH3Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama …A. 2–klor 3–metil butanaB. 3–klor 3–metil butanaC. 3–klor 2–metil butanaD. 2–klor 2–metil butanaE. 1–klor 2–metil butanaEBTANAS-00-55Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagaipemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagidigunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gasberacun adalah …A. CCl4B. COCl2C. CHCl3D. CCl2F2E. CaOCl2EBTANAS-00-56Salah satu senyawa turunan benzena berikut yangmerupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah…A. ClB. OHC. CH3D. CH CH2E. CH3CH3EBTANAS-00-57Perhatikan tabel di bawah ini !No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi1.2.3.4.5.proteinpolietilenkaret alamPVCamilumasam aminopropenaisoprenavinil kloridaglukosakondensasiadisikondensasikondensasiadisiBerdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dariketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-00-58Data percobaan uji protein sebagai berikut:No. P e r e a k s iPerc. Senyawa Biuret Xanthoproteat Timbal(II)Asetat1 P + + –2 Q – – +3 R + – +4 S + + +Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandunginti benzena adalah …A. P dan QB. P dan RC. P dan SD. Q dan RE. R dan SEBTANAS-00-59Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekulD glukosa adalah …A. laktosaB. maltrosaC. sukrosaD. selulosaE. glikogenEBTANAS-00-60Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur:CH2 OHC OHO C HH C OHH C OHCH2 OHSenyawa tersebut mempunyai nama …A. glukosaB. arabinosaC. fruktosaD. galaktosaE. laktosa
span>span>Kimia EBTANAS
Tahun 1998
EBTANAS-98-01
Diantara perubahan berikut:
1. besi berkarat
2. lilin menyala
3. iodium menyublim
4. bensin terbakar
5. emas melebur
yang termasuk perubahan kimia adalah …
A. 1, 2, 4
B. 1, 3, 5
C. 1, 4, 5
D. 2, 3, 4
E. 2, 3, 5
EBTANAS-98-02
Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb.
Massa unsur
yang digunakan
Massa unsur
yang bereaksi
Massa unsur
yang tersisa
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,1
0,15
0,2
0,3
0,2
0,3
0,4
0,5
0,1
0,15
,02
,025
0,3
0,2
0,1
-
-
-
-
0,05
Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang
yang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalah
A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 2 : 3
D. 5 : 1
E. 5 : 3
EBTANAS-98-03
Perhatikan gambar skematis berikut ini !
1 4
2 5
3
Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsur
adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
EBTANAS-98-04
Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:
2C2H6(g) + 7O2 → 4CO2(g) + 6H2O(g)
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran
sempurna 3 liter gas etana adalah …
A. 1,5 liter
B. 2 liter
C. 6 liter
D. 9 liter
E. 10,5 liter
EBTANAS-98-05
Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan
massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom
relatif Fe adalah …
A.
55,847
1×12,000
B.
1 12,000
55,847
×
C.
12 12,000
55,847
×
D.
55,847
12,000
12
1
×
E.
12,000
12
1
55,847
×
EBTANAS-98-06
Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi dengan
oksigen (Ar = 16) menurut persamaan reaksi
4Fe
(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
maka massa zat hasil reaksi adalah …
A. 16 gram
B. 20 gram
C. 24 gram
D. 30 gram
E. 32 gram
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P S
Cl
Ar
K
Ce
EBTANAS-98-07
Grafik energi ionisasi beberapa unsur:
2500
2000
1500
1000
500
Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsur-unsur
dalam satu periode …
A. tetap
B. selalu naik
C. selalu turun
D. cenderung naik
E. cenderung turun
EBTANAS-98-08
Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6
pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat
dan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah
…
A. oktohedron
B. tetrahedron
C. segitiga datar
D. segiempat datar
E. trigonal bipiramida
EBTANAS-98-09
Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomer
C7H16 adalah …
CH2
A. CH2–CH–CH–CH2–CH3CH3B. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3C. CH3––CH2–CH–CH2–CH2–CH3CH3H HD. CH3–C–CH2–C–CH3CH3 CH3CH3E. CH3–CH2–CH2–CH2–C–CH3HEBTANAS-98-10Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berartibensin tersebut mengandung …A. 80% heptana dan 20% butanaB. 80% isooktana dan 20% butanaC. 80% butana dan 20% isooktanaD. 80% normal heptana dan 20% isooktanaE. 80% isooktana dan 20% normal heptanaEBTANAS-98-11Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon denganoksigen membentuk CO22C(g) + 2O2(g)∆Hto∆H1 = –788 kJ2CO(g) + O2(g)∆H2 = –566 kJ2CO2(g)Kalor pembentuk CO (∆Hto) adalah …A. –222 kJ mol–1B. –111 kJ mol–1C. +111 kJ mol–1D. +222 kJ mol–1E. +333 kJ mol–1EBTANAS-98-12Data percobaan laju reaksi untuk reaksiKonsentrasi mula-mulaPercobaan[NO] [H2]Laju reaksimol L–1 det–1123454 × 10–34 × 10–34 × 10–32 × 10–31 × 10–31,5 × 10–33,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–332 × 10–764 × 10–7130 × 10–732 × 10–77,9 × 10–7Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yangbenar adalah …A. V = k (NO) (H2)B. V = k (NO) (H2)2C. V = k (NO)2 (H2)D. V = k (NO)2E. V = k (H2)2EBTANAS-98-13Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ.Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, makakesetimbangan bergeser ke arah …A. kanan dan harga K tetapB. kiri dan harga K makin kecilC. kanan dan harga K makin kecilD. kiri dan harga K makin besarE. kanan dan harga K makin besarEBTANAS-98-14Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa80% massa di dalam air adalah …A.1 4B.2 7C.4 9D.5 9E.5 7EBTANAS-98-15Diketahui reaksiH2PO4(aq) + H2O(l) ↔ HPO2–(aq) + H3O+(aq)Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah…A. H2PO– dan H2OB. HPO2– dan H3O+C. H2PO– dan H3O+D. HPO– dan H2OE. H2PO– dan HPO2–EBTANAS-98-16Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutanHCl sebagai berikut:Perc. Volum NaOH 0,15 M Volum HCL 0,1 M1234510 ml10 ml10 ml10 ml10 ml5 ml12 ml15 ml20 ml24 mlTitik netralisasi ditunjukkan pada percobaan …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-17Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut:I. –O–OII. –C–O–ROIII. –C–OIV. –C–OHOV. –C–HDari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yangmerupakan gugus fungsi dalam butanal adalah …A. IB. IIC. IIID. IVE. VEBTANAS-98-18Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapatdioksidasi adalah …A. etanolB. 2-propanolC. 2-metil-2-propanolD. 3-metil-1-butanolE. 3-metil-2-butanolEBTANAS-98-19Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapapereaksi:Hasil reaksi dengan pereaksiTollens Biuret Fehling KMnO4PQRSTtak berwarnacermin perakkeruhkeruhtak berwarnaungubirubirubiruungubirumerah batabirubirubiruungutak berwarnatak berwarnaunguoranyeSenyawa yang mengandung aldehid adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-98-20Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yangpaling efektif untuk menggumpalkan koloid As2S3 adalah…A. AlCl3B. Na2SO4C. Ba(NO3)2D. KBrE. MgCl2EBTANAS-98-21Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:1. reaksi redoks2. busur Bredig3. reaksi hidrolisis4. peptisasi5. reaksi pemindahan6. mekanikPembuatan koloid secara dispersi adalah …A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 5C. 2, 3 dan 4D. 2, 4 dan 6E. 4, 5 dan 6EBTANAS-98-22Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumahtangga di beberapa kota besar di Indonesia.SampahKota plastik organik kertas logam karetSemarangBandungJakartaMedanSurabaya14,158,585,346,304,4368,1473,2576,1070,7083,855,959,708,711,453,725,070,501,804,501,043,000,400,380,901,86Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar padakota Medan adalah …A. limbah plastikB. limbah organikC. limbah kertasD. limbah lohamE. limbah karetEBTANAS-98-23Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik padamakanan adalah …A. aspartatB. asam benzoatC. beta karotinD. butil hidroksiE. mono sodium glutamatEBTANAS-98-24Dari reaksi peluruhan berikut:1. I 136 I5313753 →2. Ar 36 Cl173718 →3. N 13 C6137 →4. 239 92 U→ 239 93 Np5. S 36 P153016 →Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positronadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 5EBTANAS-98-25Sejumlah 25 gram zat radioaktif disimpan selama 60tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 20 tahun, makamassa zat radioaktif yang tersisa adalah …A. 3,125 gramB. 3,25 gramC. 3,75 gramD. 4,15 gramE. 6,25 gramEBTANAS-98-26Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah…A. 8,04B. 17,56C. 60,96,D. 108,56E. 139,50EBTANAS-98-27Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuranadalah … (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)A. 1B. 3C. 4,301D. 7E. 8,699EBTANAS-98-28Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam airadalah …A. NH4ClB. CH3COONaC. Na2SO4D. Al2S3E. BaCl2EBTANAS-98-29Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalamlarutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pHlarutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11maka hidroksida yang mengendap adalah …A. X(OH)2B. Y(OH)2C. Z(OH)2D. X(OH)2 dan Y(OH)2E. Y(OH)2 dan Z(OH)2EBTANAS-98-30Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2NH3(g) + H2O(l)Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redokstersebut adalah …A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2EBTANAS-98-31Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang selyang tepat adalah …VZn CuA. Zn | Zn2+ | | Cu2+ | CuB. Zn | Zn2+ | | Cu | Cu2+C. Zn2+ | Zn | | Cu2+ | CuD. Zn2+ | Zn | | Cu | Cu2+E. Zn2+ | Cu2+ | | Zn | CuEBTANAS-98-32Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisiskarkon, maka di antara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah …A. CuCl2B. ZnSO4C. CuSO4D. K2SO3E. AgClEBTANAS-98-33Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah …A. 4sB. 4pC. 3dD. 4s, 4pE. 3d, 4s, 4pEBTANAS-98-34Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomoratomnya.No. Unsur Nomor atom12345PQRST2029344358Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah…A. P dan SB. Q dan RC. Q dan SD. R dan TE. P dan REBTANAS-98-35Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. H2O, H2S dan HClB. H2O, PH3 dan HBrC. NH3, H2O dan HBrD. NH3O, H2S dan HFE. HF, NH3 dan H2OEBTANAS-98-36Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit,asam klorat dan asan perklorat berturut-turut adalah …A. +1, +3 dan +5B. +1, +5 dan +7C. +3, +5 dan +7D. +5, +3 dan +1E. +7, +5 dan +3EBTANAS-98-37Tabel sifat-sifat golongan alkaliUnsur Li Na K Rb CrE. ionisasi pertama(kJ mol–1)Jari-jari atom (nm)Titik leleh (oC)Titik didih (oC)Eo reduksi (volt)5200,151801330-3,055000,1998892-2,714200,2364760-2,934000,2539688-2,923800,2629690-2,92Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yangmenyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskanelektron adalah …A. energi ionisasi semakin kecilB. jari-jari atom semakin besarC. titik didihnya semakin kecilD. titik lelehnya semakin kecilE. potensial reduksi sel semakin kecilEBTANAS-98-38Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga1. Mg(OH)22. Si(OH)43. Al(OH)34. Al(OH)75. NaOHPasangan hidroksida yang bersifat asam adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 4 dan 5EBTANAS-98-39Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwaion skandium (Sc3+) tidak berwarna adalah …(nomor atom Skandium = 21)A. ion Skandium tidak menyerap cahayaB. unsur Skandium tergolong unsur transisiC. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektronD. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuhE. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilanganoksidasiEBTANAS-98-40Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruangseperti gambar berikut ini adalah …NH3Cl NH3Cr2Cl NH3NH3A. [CrCl2(NH3)4]+B. [Cr(NH3)4Cl2]+C. [Cr(NH3)4Cl2]4+D. [CrCl2(NH3)4]3+E. [CrCl2(NH3)4]4+EBTANAS-98-41Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi disamping ini. Reaksi antara CO2(g) + C(s) → 2CO(g) terjadipada daerah …A. I IB. II IIC. III IIID. IV IVE. V VEBTANAS-98-42Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat menghilangkan warna air brom adalah …A. CH3–CH=CH–CH3B. CH3–CH2–CH2–CH3C. CH3–CH–CH2–CH3CH2D. CH2CH2–––––CH2E. CH2––CH2CH2––CH2CH2––CH2EBTANAS-98-43Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen padaalkana berikut ini:CH4(g) + Cl2(g) → uv CH3Cl(g) + HCl(g)Nama senyawa haloalkana yang terbentuk adalah …A. monokloro metanaB. dikloro metanaC. trikloro metanaD. trikloro etanaE. tetrakloro etanaEBTANAS-98-44Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetikadalah …A. PVC dan proteinB. PVC dan nilonC. karet dan amilumD. poliester dan isoprenaE. isoprena dan polistirenEBTANAS-98-45Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan.Bahan Warna bahan makanan setelah ditambahmakanan Pereaksi iodium Pereaksi FehlingKLMNObirukuning kecoklatanbirukuning kecoklatanmerahmerah batabirumerah batamerah batabiruBahan makanan yang mengandung amilum adalah …A. K dan MB. K dan OC. L dan ND. M dan OE. N dan OEBTANAS-98-46Diketahui reaksi kesetimbangan:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)Jika pada keadaan setimbang dalam volume 2 literterdapat 0,2 mol N2O5, 0,4 mol NO2 dan 0,1 mol O2,hitunglah tetapan kesetimbangan Kc !EBTANAS-98-47Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikandengan 200 ml HCl 2M, menurut persamaan reaksi:Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)a. Berapa gram magnesium yang bereaksi ?b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhudan tekanan standard ?c. Berapa gram gas yang tersisa ?(Ar: Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)EBTANAS-98-48Pada suhu 27oC tekanan osmotik suatu larutan glukosaadalah 4,92 atm. Berapakah molaritas larutan urea yangisotonik dengan larutan glukosa tersebut ?(R = 0,082 L atm mol–1 K–1)EBTANAS-98-49Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa.a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut !b. Hitunglah pH larutan garam, jika konsentrasiCH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10–5.EBTANAS-98-50Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyaimassa molekul relatif 56 (Ar: C = 12, H = 1).Tentukan :a. rumus molekul senyawa hidrokarbonb. rumus struktur senyawac. salah satu isomer dari senyawa tersebutd. nama isomer senyawa tersebut</Kimia EBTANASTahun 1998EBTANAS-98-01Diantara perubahan berikut:1. besi berkarat2. lilin menyala3. iodium menyublim4. bensin terbakar5. emas meleburyang termasuk perubahan kimia adalah …A. 1, 2, 4B. 1, 3, 5C. 1, 4, 5D. 2, 3, 4E. 2, 3, 5EBTANAS-98-02Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb.Massa unsuryang digunakanMassa unsuryang bereaksiMassa unsuryang tersisaTembaga(gram)Belerang(gram)Tembaga(gram)Belerang(gram)Tembaga(gram)Belerang(gram)0,50,50,50,50,10,150,20,30,20,30,40,50,10,15,02,0250,30,20,1----0,05Perbandingan massa tembaga dengan massa belerangyang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalahA. 1 : 2B. 2 : 1C. 2 : 3D. 5 : 1E. 5 : 3EBTANAS-98-03Perhatikan gambar skematis berikut ini !1 42 53Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsuradalah …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-04Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:2C2H6(g) + 7O2 → 4CO2(g) + 6H2O(g)Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaransempurna 3 liter gas etana adalah …A. 1,5 literB. 2 literC. 6 literD. 9 literE. 10,5 literEBTANAS-98-05Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma danmassa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atomrelatif Fe adalah …A.55,8471×12,000B.1 12,00055,847×C.12 12,00055,847×D.55,84712,000121×E.12,00012155,847×EBTANAS-98-06Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi denganoksigen (Ar = 16) menurut persamaan reaksi4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)maka massa zat hasil reaksi adalah …A. 16 gramB. 20 gramC. 24 gramD. 30 gramE. 32 gram1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP SClArKCeEBTANAS-98-07Grafik energi ionisasi beberapa unsur:2500200015001000500Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsur-unsurdalam satu periode …A. tetapB. selalu naikC. selalu turunD. cenderung naikE. cenderung turunEBTANAS-98-08Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikatdan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah…A. oktohedronB. tetrahedronC. segitiga datarD. segiempat datarE. trigonal bipiramidaEBTANAS-98-09Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomerC7H16 adalah …CH2A. CH2–CH–CH–CH2–CH3CH3B. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3C. CH3––CH2–CH–CH2–CH2–CH3CH3H HD. CH3–C–CH2–C–CH3CH3 CH3CH3E. CH3–CH2–CH2–CH2–C–CH3HEBTANAS-98-10Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berartibensin tersebut mengandung …A. 80% heptana dan 20% butanaB. 80% isooktana dan 20% butanaC. 80% butana dan 20% isooktanaD. 80% normal heptana dan 20% isooktanaE. 80% isooktana dan 20% normal heptanaEBTANAS-98-11Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon denganoksigen membentuk CO22C(g) + 2O2(g)∆Hto∆H1 = –788 kJ2CO(g) + O2(g)∆H2 = –566 kJ2CO2(g)Kalor pembentuk CO (∆Hto) adalah …A. –222 kJ mol–1B. –111 kJ mol–1C. +111 kJ mol–1D. +222 kJ mol–1E. +333 kJ mol–1EBTANAS-98-12Data percobaan laju reaksi untuk reaksiKonsentrasi mula-mulaPercobaan[NO] [H2]Laju reaksimol L–1 det–1123454 × 10–34 × 10–34 × 10–32 × 10–31 × 10–31,5 × 10–33,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–332 × 10–764 × 10–7130 × 10–732 × 10–77,9 × 10–7Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yangbenar adalah …A. V = k (NO) (H2)B. V = k (NO) (H2)2C. V = k (NO)2 (H2)D. V = k (NO)2E. V = k (H2)2EBTANAS-98-13Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ.Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, makakesetimbangan bergeser ke arah …A. kanan dan harga K tetapB. kiri dan harga K makin kecilC. kanan dan harga K makin kecilD. kiri dan harga K makin besarE. kanan dan harga K makin besarEBTANAS-98-14Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa80% massa di dalam air adalah …A.1 4B.2 7C.4 9D.5 9E.5 7EBTANAS-98-15Diketahui reaksiH2PO4(aq) + H2O(l) ↔ HPO2–(aq) + H3O+(aq)Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah…A. H2PO– dan H2OB. HPO2– dan H3O+C. H2PO– dan H3O+D. HPO– dan H2OE. H2PO– dan HPO2–EBTANAS-98-16Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutanHCl sebagai berikut:Perc. Volum NaOH 0,15 M Volum HCL 0,1 M1234510 ml10 ml10 ml10 ml10 ml5 ml12 ml15 ml20 ml24 mlTitik netralisasi ditunjukkan pada percobaan …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-17Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut:I. –O–OII. –C–O–ROIII. –C–OIV. –C–OHOV. –C–HDari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yangmerupakan gugus fungsi dalam butanal adalah …A. IB. IIC. IIID. IVE. VEBTANAS-98-18Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapatdioksidasi adalah …A. etanolB. 2-propanolC. 2-metil-2-propanolD. 3-metil-1-butanolE. 3-metil-2-butanolEBTANAS-98-19Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapapereaksi:Hasil reaksi dengan pereaksiTollens Biuret Fehling KMnO4PQRSTtak berwarnacermin perakkeruhkeruhtak berwarnaungubirubirubiruungubirumerah batabirubirubiruungutak berwarnatak berwarnaunguoranyeSenyawa yang mengandung aldehid adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-98-20Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yangpaling efektif untuk menggumpalkan koloid As2S3 adalah…A. AlCl3B. Na2SO4C. Ba(NO3)2D. KBrE. MgCl2EBTANAS-98-21Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:1. reaksi redoks2. busur Bredig3. reaksi hidrolisis4. peptisasi5. reaksi pemindahan6. mekanikPembuatan koloid secara dispersi adalah …A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 5C. 2, 3 dan 4D. 2, 4 dan 6E. 4, 5 dan 6EBTANAS-98-22Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumahtangga di beberapa kota besar di Indonesia.SampahKota plastik organik kertas logam karetSemarangBandungJakartaMedanSurabaya14,158,585,346,304,4368,1473,2576,1070,7083,855,959,708,711,453,725,070,501,804,501,043,000,400,380,901,86Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar padakota Medan adalah …A. limbah plastikB. limbah organikC. limbah kertasD. limbah lohamE. limbah karetEBTANAS-98-23Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik padamakanan adalah …A. aspartatB. asam benzoatC. beta karotinD. butil hidroksiE. mono sodium glutamatEBTANAS-98-24Dari reaksi peluruhan berikut:1. I 136 I5313753 →2. Ar 36 Cl173718 →3. N 13 C6137 →4. 239 92 U→ 239 93 Np5. S 36 P153016 →Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positronadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 5EBTANAS-98-25Sejumlah 25 gram zat radioaktif disimpan selama 60tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 20 tahun, makamassa zat radioaktif yang tersisa adalah …A. 3,125 gramB. 3,25 gramC. 3,75 gramD. 4,15 gramE. 6,25 gramEBTANAS-98-26Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah…A. 8,04B. 17,56C. 60,96,D. 108,56E. 139,50EBTANAS-98-27Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuranadalah … (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)A. 1B. 3C. 4,301D. 7E. 8,699EBTANAS-98-28Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam airadalah …A. NH4ClB. CH3COONaC. Na2SO4D. Al2S3E. BaCl2EBTANAS-98-29Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalamlarutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pHlarutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11maka hidroksida yang mengendap adalah …A. X(OH)2B. Y(OH)2C. Z(OH)2D. X(OH)2 dan Y(OH)2E. Y(OH)2 dan Z(OH)2EBTANAS-98-30Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2NH3(g) + H2O(l)Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redokstersebut adalah …A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2EBTANAS-98-31Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang selyang tepat adalah …VZn CuA. Zn | Zn2+ | | Cu2+ | CuB. Zn | Zn2+ | | Cu | Cu2+C. Zn2+ | Zn | | Cu2+ | CuD. Zn2+ | Zn | | Cu | Cu2+E. Zn2+ | Cu2+ | | Zn | CuEBTANAS-98-32Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisiskarkon, maka di antara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah …A. CuCl2B. ZnSO4C. CuSO4D. K2SO3E. AgClEBTANAS-98-33Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah …A. 4sB. 4pC. 3dD. 4s, 4pE. 3d, 4s, 4pEBTANAS-98-34Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomoratomnya.No. Unsur Nomor atom12345PQRST2029344358Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah…A. P dan SB. Q dan RC. Q dan SD. R dan TE. P dan REBTANAS-98-35Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. H2O, H2S dan HClB. H2O, PH3 dan HBrC. NH3, H2O dan HBrD. NH3O, H2S dan HFE. HF, NH3 dan H2OEBTANAS-98-36Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit,asam klorat dan asan perklorat berturut-turut adalah …A. +1, +3 dan +5B. +1, +5 dan +7C. +3, +5 dan +7D. +5, +3 dan +1E. +7, +5 dan +3EBTANAS-98-37Tabel sifat-sifat golongan alkaliUnsur Li Na K Rb CrE. ionisasi pertama(kJ mol–1)Jari-jari atom (nm)Titik leleh (oC)Titik didih (oC)Eo reduksi (volt)5200,151801330-3,055000,1998892-2,714200,2364760-2,934000,2539688-2,923800,2629690-2,92Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yangmenyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskanelektron adalah …A. energi ionisasi semakin kecilB. jari-jari atom semakin besarC. titik didihnya semakin kecilD. titik lelehnya semakin kecilE. potensial reduksi sel semakin kecilEBTANAS-98-38Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga1. Mg(OH)22. Si(OH)43. Al(OH)34. Al(OH)75. NaOHPasangan hidroksida yang bersifat asam adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 4 dan 5EBTANAS-98-39Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwaion skandium (Sc3+) tidak berwarna adalah …(nomor atom Skandium = 21)A. ion Skandium tidak menyerap cahayaB. unsur Skandium tergolong unsur transisiC. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektronD. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuhE. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilanganoksidasiEBTANAS-98-40Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruangseperti gambar berikut ini adalah …NH3Cl NH3Cr2Cl NH3NH3A. [CrCl2(NH3)4]+B. [Cr(NH3)4Cl2]+C. [Cr(NH3)4Cl2]4+D. [CrCl2(NH3)4]3+E. [CrCl2(NH3)4]4+EBTANAS-98-41Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi disamping ini. Reaksi antara CO2(g) + C(s) → 2CO(g) terjadipada daerah …A. I IB. II IIC. III IIID. IV IVE. V VEBTANAS-98-42Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat menghilangkan warna air brom adalah …A. CH3–CH=CH–CH3B. CH3–CH2–CH2–CH3C. CH3–CH–CH2–CH3CH2D. CH2CH2–––––CH2E. CH2––CH2CH2––CH2CH2––CH2EBTANAS-98-43Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen padaalkana berikut ini:CH4(g) + Cl2(g) → uv CH3Cl(g) + HCl(g)Nama senyawa haloalkana yang terbentuk adalah …A. monokloro metanaB. dikloro metanaC. trikloro metanaD. trikloro etanaE. tetrakloro etanaEBTANAS-98-44Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetikadalah …A. PVC dan proteinB. PVC dan nilonC. karet dan amilumD. poliester dan isoprenaE. isoprena dan polistirenEBTANAS-98-45Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan.Bahan Warna bahan makanan setelah ditambahmakanan Pereaksi iodium Pereaksi FehlingKLMNObirukuning kecoklatanbirukuning kecoklatanmerahmerah batabirumerah batamerah batabiruBahan makanan yang mengandung amilum adalah …A. K dan MB. K dan OC. L dan ND. M dan OE. N dan OEBTANAS-98-46Diketahui reaksi kesetimbangan:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)Jika pada keadaan setimbang dalam volume 2 literterdapat 0,2 mol N2O5, 0,4 mol NO2 dan 0,1 mol O2,hitunglah tetapan kesetimbangan Kc !EBTANAS-98-47Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikandengan 200 ml HCl 2M, menurut persamaan reaksi:Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)a. Berapa gram magnesium yang bereaksi ?b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhudan tekanan standard ?c. Berapa gram gas yang tersisa ?(Ar: Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)EBTANAS-98-48Pada suhu 27oC tekanan osmotik suatu larutan glukosaadalah 4,92 atm. Berapakah molaritas larutan urea yangisotonik dengan larutan glukosa tersebut ?(R = 0,082 L atm mol–1 K–1)EBTANAS-98-49Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa.a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut !b. Hitunglah pH larutan garam, jika konsentrasiCH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10–5.EBTANAS-98-50Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyaimassa molekul relatif 56 (Ar: C = 12, H = 1).Tentukan :a. rumus molekul senyawa hidrokarbonb. rumus struktur senyawac. salah satu isomer dari senyawa tersebutd. nama isomer senyawa tersebut</
→ SO3 (g) ∆H 3 = –396 kJ mol-1Besarnya X adalah …A. –49,9 kJ mol-1B. –97 kJ mol-1C. –194 kJ mol-1D. +49,9 kJ mol-1E. +97 kJ mol-1EBTANAS-01-12Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJO = O = 500 kJH – H = 436 kJKalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air(Mr = 18) adalah …A. 8 kJB. 121 kJC. 222 kJD. 242 kJE. 472 kJEBTANAS-01-13Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi :A + B → C sebagai berikut :Nomorpercobaan [A] molar [B] molar molar/detik Laju reaksi1 0,01 0,20 0,022 0,02 0,20 0,083 0,03 0,20 0,184 0,03 0,40 0,36Rumus laju reaksinya adalah …A. V = k [A]2 [B]B. V = k [A] [B]2C. V = k [A] [B]D. V = k [A]2 [B]2E. V = k [A]3 [B]EBTANAS-01-14Diketahui reaksi : A(g) + 2 B (g) ↔ AB2 (g)Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …A. suhu dinaikkanB. suhu diturunkanC. tekanan diperbesarD. tekanan diperkecilE. konsentrasi B dikurangiEBTANAS-01-15Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4mol gas O2 menurut reaksi :N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 molgas NO. Harga Kc adalah …A.1 2B.1 3C.1 4D.15E.2 5EBTANAS-01-16Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut :Zat Lampu Pengamatan lain1 Nyala terang Banyak gelembung2 Nyala redup Banyak gelembung3 Tidak menyala Sedikit gelembung4 Tidak menyala Todak ada gelembungPasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalahA. 1 dan 4B. 1 dan 3C. 1 dan 2D. 2 dan 4E. 2 dan 3EBTANAS-01-17Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90gram air (Mr = 18) adalah …A. 0,960B. 0,400C. 0,040D. 0,0038E. 0.004EBTANAS-01-18Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = 1 × 10-5Konsentrasi HA adalah …A. 0,1 MB. 0,01 MC. 0,001 MD. 0,0001 ME. 0,00001 MEBTANAS-01-19Sebanyak 200mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurdengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaanreaksi:Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)Pereaksi yang tersisa adalah …A. 0,06 mol KIB. 0,04 mol KIC. 0,02 mol KID. 0,06 mol Pb(NO3O2)E. 0,04 mol Pb(NO3O2)EBTANAS-01-20Rumus struktur CH3––CH2––O––CH2––CH2––CH3berisomer fungsi dengan …OA. CH3––CH2––CH2––CHOB. CH3––CH2––CH2––COHOC. CH3––CH––C––OCH3|CH3D. CH3––CH––CH––CH3| |CH3 CH3OE. CH3––CH2––CH2––CCH3EBTANAS-01-21Contoh koloid yang medium pendispersinya padat danfase terdispersinya cair adalah …A. asapB. awanC. agar-agarD. mutiaraE. batu apungEBTANAS-01-22Peristiwa berikut L1. Pembentukan delta pada muara sungai2. Pemurnian gula pasir (kotor)3. Penyembuhan sakit perut oleh nori4. Penjernihan airYang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid,kecuali …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 3E. 2 dan 4EBTANAS-01-23Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …A. mekanikB. peptisasiC. reaksi redoksD. hidrolisisE. dekomposisi rangkapEBTANAS-01-24Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yangmengandung :1. MgSO42. Na2SO43. Ca(HCO3)24. KCl5. CaCl2Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor …A. A dan 2B. 1 dan 5C. 2 dan 4D. 3 dan 4E. 13 dan 5EBTANAS-01-25Salah satu kegunaan BHA (Butil Hidroksi Anisol) adalah…A. mencegah agar minyak tidak menjadi tengikB. mencegah agar makanan tidak membusukC. mencegah adanya kapang pada roti keringD. memberi warna yang menarik pada makananE. memberi aroma yang menarik pada makananEBTANAS-01-26Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untukmematikan tumbuhan pengganggu adalah …A. fungisidaB. herbisidaC. insektisidaD. barterisidaE. rodentisidaEBTANAS-01-27Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan olehtumbuh-tumbuhan adalah …A. N, P, KB. N, P, CaC. N, P, CD. Zn, K, PE. Mn, Cu, PbEBTANAS-01-28Isotop La-140 mula-mula 10 gram dan waktu paruhnya40 hari. Setelah 120 hari La-140 yang tersisa adalah …A. 1.25 gramB. 2,50 gramC. 3,75 gramD. 5,00 gramE. 6,25 gramEBTANAS-01-29Uranium meluruh dengan persamaan :239 U92 → 207 82 U + α + βPartikel α dan β yang dipancarkan berturut-turutsebanyak …A. 6 dan 2B. 6 dan 4C. 7 dan 4D. 8 dan 4E. 8 dan 6EBTANAS-01-30Radioisotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alatkedokteran adalah …A. Cs137B. I-131C. Co-60D. Ca-47E. Na-24EBTANAS-01-31Jika tekanan osmotik dari 5oo mL larutan fruktosa,C6H12O6 pada suhu 32o C sebesar 2 atm, massa fruktosayang terlarut sebanyak …A. 7,2 gramB. 9,0 gramC. 14,4 gramD. 18,0 gramE. 45,0 gramEBTANAS-01-32Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13o C.Larutan tersebut akan membeku pada suhu …(Kb air = 0,52o C/m dan Kf air = 1,86o C/m)A. –1,86o CB. –0,52 o CC. –0,46 o CD. –0,36 o CE. –0,13 o CEBTANAS-01-33Pasangan larutan berikut yang membentuk penyanggaadalah …A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 MB. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 MC. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 MD. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 ME. 100 cm3 NaOH(aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 MEBTANAS-01-34Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10-5) dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutanyang terjadi adalah …A. 1B. 3C. 5D. 8E. 10EBTANAS-01-35Diketahui garam-garam :1. BaSO42. Na2CO33. Cl4. Mg(NO3)25. K2SPasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basaadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 5D. 3 dan 4E. 3 dan 5EBTANAS-01-36Sebanyak 19,6 gram garan CH3COOK (Mr = 98)dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. KaCH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …A. 2 – log 6B. 4 – log 2C. 5 – log 2D. 9 + log 2E. 10 + log 5EBTANAS-01-37Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr =58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …A. 16,0 × 10-12B. 3,2× 10-11C. 8,0× 10-11D. 4,0× 10-10E. 8,0× 10-8EBTANAS-01-38Kelarutan AgCl dalam air pada 25o C adalah 1,435 mgper liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah … (massa molar AgCl = 143,5gram mol-1)A. 1 × 10-4 mol per literB. 1 × 10-5 mol per literC. 1 × 10-9 mol per literD. 1 × 10-10 mol per literE. 1 × 10-41mol per literEBTANAS-01-39Reaksi redoks:a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d C3+ (aq) + e CO2 (g)+ fH2O (l)setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturutturut …A. 1, 3, 1, 6B. 1, 3, 2, 6C. 2, 3, 2, 6D. 2, 3, 2, 3E. 6, 2, 3, 1EBTANAS-01-40Diketahui data potensial elektroda standard :Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsungspontan adalah …A. Zn(s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + Zn2+ (aq)B. 3 Ag (s) + In3+ (aq) → In (s) + 3 Ag2+ (aq)C. 2 In(s) + 3 Mn2+ (aq) → 3 Mn (s) + 2 In2+ (aq)D. 3 Zn(s) +2 In2+ (aq) → 2 Zn (s) + 2 In2+ (aq)E. 2 Ag (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + 2 Ag2+ (aq)EBTANAS-01-41Diketahui potensial elektroda standar Eo (volt) unsurunsur :P2+(aq) + 2 e- → P (s) Eo = –2,37 voltQ3+ (aq) + 3 e- → Q (s) Eo = –1,66 voltR2+(aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,28 voltFe2+(aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,44 voltS2+(aq) + 2 e- → S (s) Eo = –0,13 voltT2+(aq) + 2 e- → T (s) Eo = +0,34 voltUnsur logam yang paling baik memberikan perlindungankatodik terhadap besi adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-01-42Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menitke dalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16)dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah …A. 1,58 gramB. 2,39 gramC. 3,16 gramD. 6,32 gramE. 8,23 gramEBTANAS-01-43Konfigurasi elektron suatu unsur 29X adalah …A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8 4s1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1EBTANAS-01-44Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe]6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam…A. blok sB. blok pC. blok dD. blok fE. blok gEBTANAS-01-45Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :1. H2O dengan HCl2. PH3 dengan HBr3. NH3 dengan H2S4. HF dengan H2O5. NH3 dengan HFKelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 1EBTANAS-01-46Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yangpeling tepat adalah …A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilanunsur gas muliaB. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektronvalensi 8C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o CD. tidak dikenal senyawa xenon dan kriptonE. argon tidak terdapat di atmosferEBTANAS-01-47Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogensebagai berikut :Unsur halogen A B C DTitik didih 184 59 –35 –188Titik leleh 114 –7 –101 –220Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair padasuhu kamar adalah …A. A dan BB. C dan DC. A dan DD. BE. CEBTANAS-01-48Data potensial standard unsur-unsur halogen :I2 (s) + 2e → 2I- (aq) Eo = +0,54 voltBr2 (s) + 2e → 2Br- (aq) Eo = +1,06 voltCl2 (s) + 2e → 2Cl- (aq) Eo = +1,36 voltF2 (s) + 2e → 2F- (aq) Eo = +2,87 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator kuat adalah …A. I2B. Br2C. Cl2D. F2E. I2, Br2EBTANAS-01-49Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh lodamalkali adalah …A. reduksi garam kloridanyaB. oksidasi garam kloridanyaC. elektrolisis leburan garam kloridanyaD. elektrolisis larutan garam kloridanyaE. hidrolisis larutan garam kloridanyaEBTANAS-01-50Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkankelebihan asam lambung adalah …A. magnesium kloridaB. magnesium sulfatC. magnesium karbonatD. magnesium kromatE. magnesium hidroksidaEBTANAS-01-51Diketahui potensial elektroda standar unsur periodeketiga :Na+ | Na Eo = –2,71 voltMg2+ | Mg Eo = –2,38 voltAl3+ | Al Eo = –1,66 voltUrutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yangkuat ke yang lemah adalah …A. Na – Mg – AlB. Mg – Na – AlC. Na – Al – MgD. Mg – Al – NaE. Al – Mg – NaEBTANAS-01-52Diketahui senyawa-senyawa :1. kriolit2. kaporit3. bauksit4. kalkopiritpasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah…A. 1 dan 3B. 1 dan 4C. A dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4EBTANAS-01-53Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempatadalah …A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p3E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6EBTANAS-01-54Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah …A. Tetramin dikloro kobal(III) kloridaB. Dikloro tetramin kobaltat (III) kloridaC. Tetramin dikloro kobal (II) kloridaD. Tetramin kobal (III) trikloridaE. Trikloro tetramin kobal (III)EBTANAS-01-55Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr3+, ion Vl- danmolekul air. Rumus senyawa kompleks yang palingbenar adalah …A. Cr(H2O)3Cl3B. Cr(H2O)6Cl2C. [Cr(H2O)2Cl4]+D. [Cr(H2O)5Cl]Cl2E. [Cr(H2O)4Cl2]Cl3EBTANAS-01-56Perhatikan rumus-rumus berikut:1. H3C––CH2––CH2––OHO| |2. H3C––CH2––C––H3. H3C––C––CH3| |OO| |4. H3C––CH2––C––OHO| |5. H3C––C––CH3Pasangan yang berisomer fungsi adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 5D. 2 dan 3E. 3 dan 4EBTANAS-01-57Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon :1. CH3–CH=CH-CH3 + HCl → CH3–CH2–CHCl–CH32. CH3CH2CH2CH2OH + HBr → CH3CH2CH2CH2Br +H2O3. CH3CH2CHBrCH3 KOH CH3–CH=CH–CH3 + KBralkohol + H2OJenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atasberturut-turut adalah …A. adisi, eliminasi, substitusiB. substitusi, eliminasi, adisiC. eliminasi, substitusi, adisiD. adisi, substitusi, eliminasiE. substitusi, adisi eliminasiEBTANAS-01-58Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obatbius dan tidak bersifat racun adalah …A. CHI2B. CCl2F2C. C2Cl2F4D. CH2==CHClE. CF3––ChClBrEBTANAS-01-59Kegunaan senyawa turunan benzena dengan rumus struktur adalah …A. aspirinB. zat warnaC. pengawetD. anti septikE. bahan-bahan nilon 66EBTANAS-01-60Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanyamerupakan polimer sintetik adalah …A. polistirena dan selulusaB. polietilena dan DNAC. poliester dan amilumD. PVC dan nilonE. nilon dan DNA<
Tahun 2001
EBTANAS-01-01
Senyawa dengan rumus molekul N2O, NO, NO2 berturut
turut mempunyai nama …
A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(I) oksida
B. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen
(Iv) oksida
C. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(I) oksida
D. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen
(IV) oksida
E. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen
(II) oksida
EBTANAS-01-02
Rumus struktur Lewis asam nitrat
adalah seperti disamping ini.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor …
A. 11
B. 22
C. 33
D. 44
E. 55
EBTANAS-01-03
Berikut ini merupakan data tentang senyama alkuna :
1. Gas etuna hasil dari reaksi
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2. Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai perbandingan mol yaitu 2 : 2 : 1
3. Gas asetilen dapat digunakan untuk mengelas
logam
4. Volum yang terjadi sangat banyak
pernyataan yang benar tentang gas asetilen adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
EBTANAS-01-04
Perunggu adalah suatu logam paduan antara …
A. Au dengan Sn
B. Cu dengan Zn
C. Fe dengan Au
D. Cu dengan Sn
E. Ag dengan Au
EBTANAS-01-05
Kadar gas kripton di udara adalah 1,15 × 10-4 %.
Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut adalah …
A. 1,15 bpj
B. 11,1 bpj
C. 115 bpj
D. 1150 bpj
E. 11.500 bpj
EBTANAS-01-06
Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan
kimia adalah …
A. kapur barus menyublim
B. bensin menguap
C. besi berkarat
D. lilin melebur
E. es mencair
EBTANAS-01-07
1. H2 2. H2O 3. NH3 4. N2 5. P4
Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang merupakan molekul senyawa adalah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
EBTANAS-01-08
Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan
tetapan Avogadro = 6 × 1023, dalam 8 gram N2H4
terdapat atom nitrogen sebanyak …
A. 3 × 1023 atom
B. 6× 1023 atom
C. 9× 1023 atom
D. 12× 1023 atom
E. 15× 1023 atom
EBTANAS-01-09
Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron
valensi sama yaitu …
A. 3Li dan 13Al
B. 11Na dan 19K
C. 12Mg dan 30Zn
D. 5B dan 21Sc
E. 7N dan 17Cl
EBTANAS-01-10
Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu
golongan dari atas ke bawah adalah …
A. jari-jari elektron makin pendek
B. elektronegativitas makin kecil
C. energi ionasasi makin besar
D. afinitas elektron makin besar
E. sifat logam berkurang
EBTANAS-01-11
Diketahui reaksi :
S
(s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H1 = –299 kJ mol-1
SO2 (g) +
1 2
O2 (g) → SO3 (g) ∆H2 = X kJ mol-1
D
(s) + 1O2 (g)
pan>Kimia EBTANASTahun 2000EBTANAS-00-01Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantarapernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telahterjadi reaksi kimia adalah …A. timbul gasB. terjadi endapanC. perubahan suhuD. perubahan massaE. perubahan warnaEBTANAS-00-02Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melaluiproses …A. filtrasiB. sublimasiC. kristalisasiD. penyulinganE. kromatografiEBTANAS-00-03Pada reaksi :a CuO(s) + b NH3 (g) → c Cu (s) + d N2 (g) + e H2O (l)Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah …A. 1, 2, 3, 2, 3B. 1, 3, 2, 3, 3C. 2, 3, 1, 3, 2D. 3, 3, 2, 1, 2E. 3, 2, 3, 1, 3EBTANAS-00-04Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas propana,C3H8, dibakar sempurna menurut reaksi :C3H8(s) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak …A. 4 literB. 6 literC. 8 literD. 10 literE. 12 literEBTANAS-00-05Massa dari 6,02 × 1022 atom Mg (Ar = 24) adalah …A. 0,1 gramB. 0,24 gramC. 0,48 gramD. 1,0 gramE. 2,4 gramEBTANAS-00-06Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah…A. TB. UC. XD. YE. ZEBTANAS-00-07Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomoratom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan iondapat terjadi antara atom-atom unsur …A. P dan QB. R dan PC. Q dan RD. Q dan TE. T dan SEBTANAS-00-08Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawaberikut adalah …A. KClB. KClOC. CaCl2D. KclO3E. KclO2EBTANAS-00-09Nama kimia dari senyawa Fe2O3 adalah …A. fosfor dioksidaB. difosfor oksidaC. fosfor (III) oksidaD. fosfor (V) oksidaE. difosfor pentaoksidaEBTANAS-00-10Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbukayaitu:1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan airkapur2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warnakertas kobal dari biru menjadi merah mudaPernyataan yang benar di bawah ini adalah …A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapatmengubah warna kertas kobalB. di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogendan unsur oksigenC. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubahwarna kertas kobalD. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapatmengeruhkan air kapurE. disamping unsur C, H dan O, gula juga mengandungunsur nitrogenEBTANAS-00-11Diketahui struktur berikut:7CH31 2 3 6 8CH3 –– CH2 –– CH –– C –– CH34 5CH3 CH3Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor…A. 1, 2, 3, 4B. 1, 3, 5, 7C. 2, 3, 6, 8D. 3, 6, 7, 8E. 4, 5, 7, 8EBTANAS-00-12Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini :I. C2H5 ; C3H8 ; C4H10II. C2H4 ; C3H6 ; C4H8III. C2H2 ; C3H4 ; C4H6IV. C2H6 ; C2H4 ; C2H2V. C2H6 ; C3H6 ; C4H6Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidakjenuh adalah …A. I dan IIB. II dan IIIC. III dan IVD. IV dan VE. V dan IEBTANAS-00-13Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:C(g) + 2H2(g) + O2(g)∆H1CH4(g) + O2(g) ∆H3∆H2CO2(g) + 2H2OBerdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H1, ∆H2dan ∆H3 yang benar adalah …A. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3B. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1C. ∆H3 = ∆H1 – ∆H2D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2E. ∆H3 = ∆H2 – ∆H1EBTANAS-00-14Diketahui energi ikatan rata-rata dari:C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/molC–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/molC–H = 410 kJ/molPerubahan entalpi dari reaksi :CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OHadalah …A. +313 kJ/molB. +111 kJ/molC. + 37 kJ/molD. – 37 kJ/molE. – 74 kJ/molEBTANAS-00-15Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinyaV = k [A] [B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan Bmasing-masing dinaikkan dua kali dari semula, lajureaksi adalah …A. tidak berubahB. dua kali lebih besarC. empat kali lebih besarD. enam kali lebih besarE. delapan kali lebih besarEBTANAS-00-16Suatu reaksi dikatakan setimbang bila …A. reaksi sudah berhentiB. terjadi pada ruang terbukaC. terjadi perubahan makroskopisD. komponen yang masih ada hanya hasil reaksiE. laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksisamaEBTANAS-00-17Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut1. PCL5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)2. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)3. CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g)4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)5. N2 + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapankesetimbangan Kc = Kp adalah …A. 1 dan 3B. 1 dan 5C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 4EBTANAS-00-18Massa asam oksalat (H2C2O4.2H2O) yang diperlukanuntuk membuat 250 ml larutan asam oksalat 0,1 Madalah … (Ar: H = 1, C = 12, O = 16)A. 2,25 gramB. 3,15 gramC. 9,00 gramD. 12,60 gramE. 31,50 gramEBTANAS-00-19Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah …A. 3B. 5C. 8D. 11E. 12EBTANAS-00-20Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikandengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habisbereaksi diperlukan HCl sebanyak …A. 50 mlB. 100 mlC. 200 mlD. 250 mlE. 400 mlEBTANAS-00-21Diketahui reaksiCH3COOH(aq) + HNO2(aq) ↔ CH3COOH2(aq) + NO2(aq)Yang merupakan pasangan-asam-asam konyugasi adalah…A. CH3COOH dan NO2B. NO2 dan CH3COOH2C. CH3COOH dan HNO2D. CH3COOH2 dan CH3COOHE. CH3COOH dan CH3COOH2EBTANAS-00-22Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksidengan asam klorida berlebihan menurut reaksi:Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1gram. Gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volum …(Ar: N = 14, O = 16)A. 0,05 literB. 0,10 literC. 0,20 literD. 0,30 literE. 1,50 literEBTANAS-00-23Di antar rumus berikut, yang merupakan rumus strukturalkohol sekunder adalah …A. CH3–CH2–CH2–CH2–OHB. CH3–CH2–CH–OH3OHCH3C. CH3–C–CH3OHOD. CH3–CH2–C –OHE. CH3–CH2–OHEBTANAS-00-24Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah iniadalah …A. dapat bereaksi dengan larutan FehlingB. merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol)C. dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoatD. dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbonE. mempunyai titik didih paling tinggi dalam derethomolognyaEBTANAS-00-25Reaksi 1-propanol dengan asam etanoat memakai katalisH+ akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumusstruktur …A. CH3CO(CH2)3CH2B. CH3(CH2)OCH3CH3C. CH3 CH2CO CH2 CH3D. CH3COO(CH2)2 CH3E. CH3 CH2COO CH2 CH3EBTANAS-00-26Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistemkoloid adalah …A. awanB. asapC. kabutD. udaraE. mentegaEBTANAS-00-27Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah …A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S kedalam larutan As2O3B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga apilistrik dari elektroda Au dalam airC. sol belerang sengan mencampurkan serbuk belerangdengan gula kemudian dimasukkan ke dalam airD. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutanAlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbukagar-agar ke dalam air panasEBTANAS-00-28Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetapdan kesadahan sementara secara berurut-turut denganjalan …A. dipanaskan dan ditambahkan NaClB. ditambah Na2CO3 dan dipanaskanC. ditambah K2SO4 dan dipanaskanD. dipanaskan dan ditambahkan dengan Na2CO3E. dipanaskan dan ditambahkan CaCO2EBTANAS-00-29Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedapdan pemanis secara berturut-turut adalah …A. natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarinB. dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoatC. oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamatD. butil hidroksi toluena, metil salisilat, amil asetatE. asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamatEBTANAS-00-30Diketahui persamaan reaksi peluruhan:K X 40Ar184019 + →Th 226Ra Y8823090 → +X dan Y pada kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ,,A. sinar gamma dan sinar betaB. elektron dan partikel alfaC. positron dan elektronD. elektron dan protonE. netron dan positronEBTANAS-00-31Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uapjenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jikapada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni samadengan 31,8 mmHg harga X adalah …A. 270 gramB. 173 gramC. 90 gramD. 27 gramE. 18 gramEBTANAS-00-32Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawaAlCl3. Jika Kb air = 0,52oC/mol, harga α = 0,8, kenaikantitik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl =35,5)A. 0,163oCB. 0,354 oCC. 0,496 oCD. 0,659 oCE. 0,839 oCEBTANAS-00-33Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml.R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutanyang terjadi sebesar …A. 0,39 atmB. 2,46 atmC. 3,90 atmD. 4,80 atmE. 30,00 atmEBTANAS-00-34Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 × 10–5 harga pHcampuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan100 ml NaOH 0,1 M adalah …A. 1 + log 2B. 5C. 5 + log 2D. 6E. 13 – log 2EBTANAS-00-35Perbandingan volum dari campuran larutan NH3 0,1 Mdan larutan HCL 0,1 M agar menghasilkan larutanpenyangga dengan pH = 9 adalah … (Kb NH3 = 1 × 10–5)A. 5 – log 2B. 5C. 5 + log 2D. 9 – log 2E. 9EBTANAS-00-36Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah …A. KIB. NaClC. NH4ClD. BaSO4E. K2CO3EBTANAS-00-37Jika 10,7 gram NH4CL (Mr = 53,5) dilarutkan dalam airhingga volumnya menjadi 500 ml larutan, akan diperolehlarutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)A. 5 – log 2B. 5C. 5 + log 2D. 9 – log 2E. 9EBTANAS-00-38Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12Ksp Ag2CO2 = 8 × 10–12Ksp Ag2CI = 2 × 10–10Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–16Ksp AgI = 8,5 × 10–17Ksp AgN = 1,2 × 10–16Berdasarkan data di atas garam yang paling besarkelarutannya dalam air adalah …A. AgIB. AgClC. AgCND. Ag3PO4E. Ag2CO3EBTANAS-00-39Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH =10. Ksp basa tersebut adalah …A. 5 × 10–12B. 4 × 10–12C. 2 × 10–12D. 5 × 10–13E. 5 × 10–14EBTANAS-00-40Perhatikan reaksi redoks “Cr2O72–(aq) + SO32–(aq) → Cr3+(aq) + SO42–(aq)Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ionCr2O72– dengan SO42– dalam reaksi tersebut adalah …A. 1 : 3B. 3 : 1C. 2 : 3D. 3 : 2E. 1 : 6EBTANAS-00-41Diketahui :Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) Eo = + 0,34 voltFe3+(aq) + e– → Fe2+(s) Eo = + 0,77 voltPb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 voltCu2+(aq) + e– → Cu+(s) Eo = + 0,15 voltBerdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapatberlangsung adalah …A. Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+(aq)B. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+(aq) + Pb2+(aq)C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)D. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)E. Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)EBTANAS-00-42Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt,reaksi yang berlangsung di anoda adalah …A. H(g) → H+(aq) + e–B. H2(g) → 2H+(aq) + 2e–C. 2H+(aq) + 2e– → H2(g)D. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–E. 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)EBTANAS-00-43Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (AR: Zn = 65) denganelektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak…A. 1,2 gramB. 2,4 gramC. 4,8 gramD. 24,8 gramE. 32,5 gramEBTANAS-00-44Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:Eo Sn2+ = – 0,14 voltEo Mg2+ = – 2,37 voltEo Cu2+ = + 0,34 voltEo Fe2+ = – 0,44 voltEo Ni2+ = – 0,25 voltEo Pb2+ = – 0,13 voltLogam yang dapat mencegah terjadinya korosi besisecara katodik adalah …A. MgB. CuC. SnD. NiE. PbEBTANAS-00-45Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA =13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logamtersebut adalah …A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6EBTANAS-00-46Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada …A. golongan IIA, periode 5B. golongan VIIIA, periode 5C. golongan IIB, periode 4D. golongan VIA, periode 4E. golongan IIB, periode 5EBTANAS-00-47Diketahui potensial elektroda:F2(g) + 2e → 2F–(aq) Eo = +2,87 voltCl2(g) + 2e → 2Cl–(aq) Eo = +1,36 voltBr2(g) + 2e → 2Br–(aq) Eo = +1,06 voltI2(g) + 2e → 2I–(aq) Eo = +0,54 voltHarga potensial elektroda:F2(g) + 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2F–(aq) adalah …A. 1,51 voltB. 1,90 voltC. 2,42 voltD. 3,41 voltE. 3,39 voltEBTANAS-00-48Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air danmempunyai sifat amfoter adalah …A. Be(OH)2B. Mg(OH)2C. Ca(OH)2D. Sr(OH)2E. Ba(OH)2EBTANAS-00-49Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga:UnsurSifat P Q RFasa padat gas padatE. ionisasi kecil sangat besat besarStrukturmolekulstrukturraksasamolekulsederhanastrukturraksasaJari-jariatom (A) 0,186 0,100 0,112Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketigamenurut kenaikan nomor atomnya adalah …A. P, Q, RB. P, R, QC. Q, P, RD. Q, R, PE. R, Q, PEBTANAS-00-50Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiriarus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahuiAr: Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katodasebanyak …A. 0,324 gramB. 1,944 gramC. 16,20 gramD. 19,44 gramE. 58,32 gramEBTANAS-00-51Senyawa dari unsur transisi periode keempat yangmengandung ion Sc3– dan Ti4+, tidak berwarna. Hal inidisebabkan karena …A. unsur transisi bersifat logamB. sub kulit d nya terisi penuhC. tak memiliki satu elektron pada sub kulit dD. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasiE. unsur transisi dapat membentuk ion kompleksEBTANAS-00-52Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin diklorokobalt (III) adalah …A. [Co(NH3)4CL2]B. [Co(NH3)4CL2]+C. [Co(NH3)4CL2]2+D. [Co(NH3)4CL2] –E. [Co(NH3)4CL2]2–EBTANAS-00-53Diketahui isomer-isomer I-butanol1. CH3––CH2––CH2–CH2OH2. CH3––CH2––CH––CH3OH3. CH3––CH––CH2CH3 OHOH4. CH3––C––CH3CH3Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangkaadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 sajaD. 3 sajaE. 4 sajaEBTANAS-00-54Bila senyawa CH3––C==CH––CH3 diadisi dengan HClCH3Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama …A. 2–klor 3–metil butanaB. 3–klor 3–metil butanaC. 3–klor 2–metil butanaD. 2–klor 2–metil butanaE. 1–klor 2–metil butanaEBTANAS-00-55Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagaipemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagidigunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gasberacun adalah …A. CCl4B. COCl2C. CHCl3D. CCl2F2E. CaOCl2EBTANAS-00-56Salah satu senyawa turunan benzena berikut yangmerupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah…A. ClB. OHC. CH3D. CH CH2E. CH3CH3EBTANAS-00-57Perhatikan tabel di bawah ini !No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi1.2.3.4.5.proteinpolietilenkaret alamPVCamilumasam aminopropenaisoprenavinil kloridaglukosakondensasiadisikondensasikondensasiadisiBerdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dariketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-00-58Data percobaan uji protein sebagai berikut:No. P e r e a k s iPerc. Senyawa Biuret Xanthoproteat Timbal(II)Asetat1 P + + –2 Q – – +3 R + – +4 S + + +Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandunginti benzena adalah …A. P dan QB. P dan RC. P dan SD. Q dan RE. R dan SEBTANAS-00-59Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekulD glukosa adalah …A. laktosaB. maltrosaC. sukrosaD. selulosaE. glikogenEBTANAS-00-60Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur:CH2 OHC OHO C HH C OHH C OHCH2 OHSenyawa tersebut mempunyai nama …A. glukosaB. arabinosaC. fruktosaD. galaktosaE. laktosa
span>span>Kimia EBTANAS
Tahun 1998
EBTANAS-98-01
Diantara perubahan berikut:
1. besi berkarat
2. lilin menyala
3. iodium menyublim
4. bensin terbakar
5. emas melebur
yang termasuk perubahan kimia adalah …
A. 1, 2, 4
B. 1, 3, 5
C. 1, 4, 5
D. 2, 3, 4
E. 2, 3, 5
EBTANAS-98-02
Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb.
Massa unsur
yang digunakan
Massa unsur
yang bereaksi
Massa unsur
yang tersisa
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
Tembaga
(gram)
Belerang
(gram)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,1
0,15
0,2
0,3
0,2
0,3
0,4
0,5
0,1
0,15
,02
,025
0,3
0,2
0,1
-
-
-
-
0,05
Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang
yang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalah
A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 2 : 3
D. 5 : 1
E. 5 : 3
EBTANAS-98-03
Perhatikan gambar skematis berikut ini !
1 4
2 5
3
Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsur
adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
EBTANAS-98-04
Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:
2C2H6(g) + 7O2 → 4CO2(g) + 6H2O(g)
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran
sempurna 3 liter gas etana adalah …
A. 1,5 liter
B. 2 liter
C. 6 liter
D. 9 liter
E. 10,5 liter
EBTANAS-98-05
Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan
massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom
relatif Fe adalah …
A.
55,847
1×12,000
B.
1 12,000
55,847
×
C.
12 12,000
55,847
×
D.
55,847
12,000
12
1
×
E.
12,000
12
1
55,847
×
EBTANAS-98-06
Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi dengan
oksigen (Ar = 16) menurut persamaan reaksi
4Fe
(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
maka massa zat hasil reaksi adalah …
A. 16 gram
B. 20 gram
C. 24 gram
D. 30 gram
E. 32 gram
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P S
Cl
Ar
K
Ce
EBTANAS-98-07
Grafik energi ionisasi beberapa unsur:
2500
2000
1500
1000
500
Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsur-unsur
dalam satu periode …
A. tetap
B. selalu naik
C. selalu turun
D. cenderung naik
E. cenderung turun
EBTANAS-98-08
Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6
pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat
dan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah
…
A. oktohedron
B. tetrahedron
C. segitiga datar
D. segiempat datar
E. trigonal bipiramida
EBTANAS-98-09
Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomer
C7H16 adalah …
CH2
A. CH2–CH–CH–CH2–CH3CH3B. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3C. CH3––CH2–CH–CH2–CH2–CH3CH3H HD. CH3–C–CH2–C–CH3CH3 CH3CH3E. CH3–CH2–CH2–CH2–C–CH3HEBTANAS-98-10Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berartibensin tersebut mengandung …A. 80% heptana dan 20% butanaB. 80% isooktana dan 20% butanaC. 80% butana dan 20% isooktanaD. 80% normal heptana dan 20% isooktanaE. 80% isooktana dan 20% normal heptanaEBTANAS-98-11Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon denganoksigen membentuk CO22C(g) + 2O2(g)∆Hto∆H1 = –788 kJ2CO(g) + O2(g)∆H2 = –566 kJ2CO2(g)Kalor pembentuk CO (∆Hto) adalah …A. –222 kJ mol–1B. –111 kJ mol–1C. +111 kJ mol–1D. +222 kJ mol–1E. +333 kJ mol–1EBTANAS-98-12Data percobaan laju reaksi untuk reaksiKonsentrasi mula-mulaPercobaan[NO] [H2]Laju reaksimol L–1 det–1123454 × 10–34 × 10–34 × 10–32 × 10–31 × 10–31,5 × 10–33,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–332 × 10–764 × 10–7130 × 10–732 × 10–77,9 × 10–7Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yangbenar adalah …A. V = k (NO) (H2)B. V = k (NO) (H2)2C. V = k (NO)2 (H2)D. V = k (NO)2E. V = k (H2)2EBTANAS-98-13Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ.Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, makakesetimbangan bergeser ke arah …A. kanan dan harga K tetapB. kiri dan harga K makin kecilC. kanan dan harga K makin kecilD. kiri dan harga K makin besarE. kanan dan harga K makin besarEBTANAS-98-14Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa80% massa di dalam air adalah …A.1 4B.2 7C.4 9D.5 9E.5 7EBTANAS-98-15Diketahui reaksiH2PO4(aq) + H2O(l) ↔ HPO2–(aq) + H3O+(aq)Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah…A. H2PO– dan H2OB. HPO2– dan H3O+C. H2PO– dan H3O+D. HPO– dan H2OE. H2PO– dan HPO2–EBTANAS-98-16Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutanHCl sebagai berikut:Perc. Volum NaOH 0,15 M Volum HCL 0,1 M1234510 ml10 ml10 ml10 ml10 ml5 ml12 ml15 ml20 ml24 mlTitik netralisasi ditunjukkan pada percobaan …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-17Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut:I. –O–OII. –C–O–ROIII. –C–OIV. –C–OHOV. –C–HDari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yangmerupakan gugus fungsi dalam butanal adalah …A. IB. IIC. IIID. IVE. VEBTANAS-98-18Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapatdioksidasi adalah …A. etanolB. 2-propanolC. 2-metil-2-propanolD. 3-metil-1-butanolE. 3-metil-2-butanolEBTANAS-98-19Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapapereaksi:Hasil reaksi dengan pereaksiTollens Biuret Fehling KMnO4PQRSTtak berwarnacermin perakkeruhkeruhtak berwarnaungubirubirubiruungubirumerah batabirubirubiruungutak berwarnatak berwarnaunguoranyeSenyawa yang mengandung aldehid adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-98-20Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yangpaling efektif untuk menggumpalkan koloid As2S3 adalah…A. AlCl3B. Na2SO4C. Ba(NO3)2D. KBrE. MgCl2EBTANAS-98-21Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:1. reaksi redoks2. busur Bredig3. reaksi hidrolisis4. peptisasi5. reaksi pemindahan6. mekanikPembuatan koloid secara dispersi adalah …A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 5C. 2, 3 dan 4D. 2, 4 dan 6E. 4, 5 dan 6EBTANAS-98-22Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumahtangga di beberapa kota besar di Indonesia.SampahKota plastik organik kertas logam karetSemarangBandungJakartaMedanSurabaya14,158,585,346,304,4368,1473,2576,1070,7083,855,959,708,711,453,725,070,501,804,501,043,000,400,380,901,86Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar padakota Medan adalah …A. limbah plastikB. limbah organikC. limbah kertasD. limbah lohamE. limbah karetEBTANAS-98-23Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik padamakanan adalah …A. aspartatB. asam benzoatC. beta karotinD. butil hidroksiE. mono sodium glutamatEBTANAS-98-24Dari reaksi peluruhan berikut:1. I 136 I5313753 →2. Ar 36 Cl173718 →3. N 13 C6137 →4. 239 92 U→ 239 93 Np5. S 36 P153016 →Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positronadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 5EBTANAS-98-25Sejumlah 25 gram zat radioaktif disimpan selama 60tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 20 tahun, makamassa zat radioaktif yang tersisa adalah …A. 3,125 gramB. 3,25 gramC. 3,75 gramD. 4,15 gramE. 6,25 gramEBTANAS-98-26Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah…A. 8,04B. 17,56C. 60,96,D. 108,56E. 139,50EBTANAS-98-27Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuranadalah … (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)A. 1B. 3C. 4,301D. 7E. 8,699EBTANAS-98-28Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam airadalah …A. NH4ClB. CH3COONaC. Na2SO4D. Al2S3E. BaCl2EBTANAS-98-29Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalamlarutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pHlarutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11maka hidroksida yang mengendap adalah …A. X(OH)2B. Y(OH)2C. Z(OH)2D. X(OH)2 dan Y(OH)2E. Y(OH)2 dan Z(OH)2EBTANAS-98-30Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2NH3(g) + H2O(l)Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redokstersebut adalah …A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2EBTANAS-98-31Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang selyang tepat adalah …VZn CuA. Zn | Zn2+ | | Cu2+ | CuB. Zn | Zn2+ | | Cu | Cu2+C. Zn2+ | Zn | | Cu2+ | CuD. Zn2+ | Zn | | Cu | Cu2+E. Zn2+ | Cu2+ | | Zn | CuEBTANAS-98-32Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisiskarkon, maka di antara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah …A. CuCl2B. ZnSO4C. CuSO4D. K2SO3E. AgClEBTANAS-98-33Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah …A. 4sB. 4pC. 3dD. 4s, 4pE. 3d, 4s, 4pEBTANAS-98-34Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomoratomnya.No. Unsur Nomor atom12345PQRST2029344358Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah…A. P dan SB. Q dan RC. Q dan SD. R dan TE. P dan REBTANAS-98-35Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. H2O, H2S dan HClB. H2O, PH3 dan HBrC. NH3, H2O dan HBrD. NH3O, H2S dan HFE. HF, NH3 dan H2OEBTANAS-98-36Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit,asam klorat dan asan perklorat berturut-turut adalah …A. +1, +3 dan +5B. +1, +5 dan +7C. +3, +5 dan +7D. +5, +3 dan +1E. +7, +5 dan +3EBTANAS-98-37Tabel sifat-sifat golongan alkaliUnsur Li Na K Rb CrE. ionisasi pertama(kJ mol–1)Jari-jari atom (nm)Titik leleh (oC)Titik didih (oC)Eo reduksi (volt)5200,151801330-3,055000,1998892-2,714200,2364760-2,934000,2539688-2,923800,2629690-2,92Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yangmenyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskanelektron adalah …A. energi ionisasi semakin kecilB. jari-jari atom semakin besarC. titik didihnya semakin kecilD. titik lelehnya semakin kecilE. potensial reduksi sel semakin kecilEBTANAS-98-38Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga1. Mg(OH)22. Si(OH)43. Al(OH)34. Al(OH)75. NaOHPasangan hidroksida yang bersifat asam adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 4 dan 5EBTANAS-98-39Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwaion skandium (Sc3+) tidak berwarna adalah …(nomor atom Skandium = 21)A. ion Skandium tidak menyerap cahayaB. unsur Skandium tergolong unsur transisiC. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektronD. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuhE. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilanganoksidasiEBTANAS-98-40Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruangseperti gambar berikut ini adalah …NH3Cl NH3Cr2Cl NH3NH3A. [CrCl2(NH3)4]+B. [Cr(NH3)4Cl2]+C. [Cr(NH3)4Cl2]4+D. [CrCl2(NH3)4]3+E. [CrCl2(NH3)4]4+EBTANAS-98-41Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi disamping ini. Reaksi antara CO2(g) + C(s) → 2CO(g) terjadipada daerah …A. I IB. II IIC. III IIID. IV IVE. V VEBTANAS-98-42Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat menghilangkan warna air brom adalah …A. CH3–CH=CH–CH3B. CH3–CH2–CH2–CH3C. CH3–CH–CH2–CH3CH2D. CH2CH2–––––CH2E. CH2––CH2CH2––CH2CH2––CH2EBTANAS-98-43Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen padaalkana berikut ini:CH4(g) + Cl2(g) → uv CH3Cl(g) + HCl(g)Nama senyawa haloalkana yang terbentuk adalah …A. monokloro metanaB. dikloro metanaC. trikloro metanaD. trikloro etanaE. tetrakloro etanaEBTANAS-98-44Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetikadalah …A. PVC dan proteinB. PVC dan nilonC. karet dan amilumD. poliester dan isoprenaE. isoprena dan polistirenEBTANAS-98-45Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan.Bahan Warna bahan makanan setelah ditambahmakanan Pereaksi iodium Pereaksi FehlingKLMNObirukuning kecoklatanbirukuning kecoklatanmerahmerah batabirumerah batamerah batabiruBahan makanan yang mengandung amilum adalah …A. K dan MB. K dan OC. L dan ND. M dan OE. N dan OEBTANAS-98-46Diketahui reaksi kesetimbangan:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)Jika pada keadaan setimbang dalam volume 2 literterdapat 0,2 mol N2O5, 0,4 mol NO2 dan 0,1 mol O2,hitunglah tetapan kesetimbangan Kc !EBTANAS-98-47Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikandengan 200 ml HCl 2M, menurut persamaan reaksi:Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)a. Berapa gram magnesium yang bereaksi ?b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhudan tekanan standard ?c. Berapa gram gas yang tersisa ?(Ar: Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)EBTANAS-98-48Pada suhu 27oC tekanan osmotik suatu larutan glukosaadalah 4,92 atm. Berapakah molaritas larutan urea yangisotonik dengan larutan glukosa tersebut ?(R = 0,082 L atm mol–1 K–1)EBTANAS-98-49Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa.a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut !b. Hitunglah pH larutan garam, jika konsentrasiCH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10–5.EBTANAS-98-50Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyaimassa molekul relatif 56 (Ar: C = 12, H = 1).Tentukan :a. rumus molekul senyawa hidrokarbonb. rumus struktur senyawac. salah satu isomer dari senyawa tersebutd. nama isomer senyawa tersebut</Kimia EBTANASTahun 1998EBTANAS-98-01Diantara perubahan berikut:1. besi berkarat2. lilin menyala3. iodium menyublim4. bensin terbakar5. emas meleburyang termasuk perubahan kimia adalah …A. 1, 2, 4B. 1, 3, 5C. 1, 4, 5D. 2, 3, 4E. 2, 3, 5EBTANAS-98-02Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb.Massa unsuryang digunakanMassa unsuryang bereaksiMassa unsuryang tersisaTembaga(gram)Belerang(gram)Tembaga(gram)Belerang(gram)Tembaga(gram)Belerang(gram)0,50,50,50,50,10,150,20,30,20,30,40,50,10,15,02,0250,30,20,1----0,05Perbandingan massa tembaga dengan massa belerangyang bereaksi pada pembentukan tembaga sulfida adalahA. 1 : 2B. 2 : 1C. 2 : 3D. 5 : 1E. 5 : 3EBTANAS-98-03Perhatikan gambar skematis berikut ini !1 42 53Dari gambar di atas yang menunjukkan molekul unsuradalah …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-04Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:2C2H6(g) + 7O2 → 4CO2(g) + 6H2O(g)Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaransempurna 3 liter gas etana adalah …A. 1,5 literB. 2 literC. 6 literD. 9 literE. 10,5 literEBTANAS-98-05Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma danmassa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atomrelatif Fe adalah …A.55,8471×12,000B.1 12,00055,847×C.12 12,00055,847×D.55,84712,000121×E.12,00012155,847×EBTANAS-98-06Jika 11,2 gram Fe (Ar = 56) habis bereaksi denganoksigen (Ar = 16) menurut persamaan reaksi4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)maka massa zat hasil reaksi adalah …A. 16 gramB. 20 gramC. 24 gramD. 30 gramE. 32 gram1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP SClArKCeEBTANAS-98-07Grafik energi ionisasi beberapa unsur:2500200015001000500Berdasarkan grafik di atas energi ionisasi unsur-unsurdalam satu periode …A. tetapB. selalu naikC. selalu turunD. cenderung naikE. cenderung turunEBTANAS-98-08Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikatdan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah…A. oktohedronB. tetrahedronC. segitiga datarD. segiempat datarE. trigonal bipiramidaEBTANAS-98-09Di antara rumus struktur berikut ini yang bukan isomerC7H16 adalah …CH2A. CH2–CH–CH–CH2–CH3CH3B. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3C. CH3––CH2–CH–CH2–CH2–CH3CH3H HD. CH3–C–CH2–C–CH3CH3 CH3CH3E. CH3–CH2–CH2–CH2–C–CH3HEBTANAS-98-10Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berartibensin tersebut mengandung …A. 80% heptana dan 20% butanaB. 80% isooktana dan 20% butanaC. 80% butana dan 20% isooktanaD. 80% normal heptana dan 20% isooktanaE. 80% isooktana dan 20% normal heptanaEBTANAS-98-11Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon denganoksigen membentuk CO22C(g) + 2O2(g)∆Hto∆H1 = –788 kJ2CO(g) + O2(g)∆H2 = –566 kJ2CO2(g)Kalor pembentuk CO (∆Hto) adalah …A. –222 kJ mol–1B. –111 kJ mol–1C. +111 kJ mol–1D. +222 kJ mol–1E. +333 kJ mol–1EBTANAS-98-12Data percobaan laju reaksi untuk reaksiKonsentrasi mula-mulaPercobaan[NO] [H2]Laju reaksimol L–1 det–1123454 × 10–34 × 10–34 × 10–32 × 10–31 × 10–31,5 × 10–33,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–36,0 × 10–332 × 10–764 × 10–7130 × 10–732 × 10–77,9 × 10–7Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yangbenar adalah …A. V = k (NO) (H2)B. V = k (NO) (H2)2C. V = k (NO)2 (H2)D. V = k (NO)2E. V = k (H2)2EBTANAS-98-13Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ.Apabila pada volum tetap suhu dinaikkan, makakesetimbangan bergeser ke arah …A. kanan dan harga K tetapB. kiri dan harga K makin kecilC. kanan dan harga K makin kecilD. kiri dan harga K makin besarE. kanan dan harga K makin besarEBTANAS-98-14Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa80% massa di dalam air adalah …A.1 4B.2 7C.4 9D.5 9E.5 7EBTANAS-98-15Diketahui reaksiH2PO4(aq) + H2O(l) ↔ HPO2–(aq) + H3O+(aq)Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah…A. H2PO– dan H2OB. HPO2– dan H3O+C. H2PO– dan H3O+D. HPO– dan H2OE. H2PO– dan HPO2–EBTANAS-98-16Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutanHCl sebagai berikut:Perc. Volum NaOH 0,15 M Volum HCL 0,1 M1234510 ml10 ml10 ml10 ml10 ml5 ml12 ml15 ml20 ml24 mlTitik netralisasi ditunjukkan pada percobaan …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5EBTANAS-98-17Rumus gugus fungsi senyawa karbon sebagai berikut:I. –O–OII. –C–O–ROIII. –C–OIV. –C–OHOV. –C–HDari ke lima rumus gugus fungsi tersebut di atas, yangmerupakan gugus fungsi dalam butanal adalah …A. IB. IIC. IIID. IVE. VEBTANAS-98-18Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapatdioksidasi adalah …A. etanolB. 2-propanolC. 2-metil-2-propanolD. 3-metil-1-butanolE. 3-metil-2-butanolEBTANAS-98-19Data dari beberapa zat yang direaksikan dengan beberapapereaksi:Hasil reaksi dengan pereaksiTollens Biuret Fehling KMnO4PQRSTtak berwarnacermin perakkeruhkeruhtak berwarnaungubirubirubiruungubirumerah batabirubirubiruungutak berwarnatak berwarnaunguoranyeSenyawa yang mengandung aldehid adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-98-20Dengan konsentrasi yang sama dengan elektrolit yangpaling efektif untuk menggumpalkan koloid As2S3 adalah…A. AlCl3B. Na2SO4C. Ba(NO3)2D. KBrE. MgCl2EBTANAS-98-21Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut:1. reaksi redoks2. busur Bredig3. reaksi hidrolisis4. peptisasi5. reaksi pemindahan6. mekanikPembuatan koloid secara dispersi adalah …A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 5C. 2, 3 dan 4D. 2, 4 dan 6E. 4, 5 dan 6EBTANAS-98-22Tabel: Persentasi komponen sampah/limbah rumahtangga di beberapa kota besar di Indonesia.SampahKota plastik organik kertas logam karetSemarangBandungJakartaMedanSurabaya14,158,585,346,304,4368,1473,2576,1070,7083,855,959,708,711,453,725,070,501,804,501,043,000,400,380,901,86Berdasarkan tabel tersebut di atas, limbah terbesar padakota Medan adalah …A. limbah plastikB. limbah organikC. limbah kertasD. limbah lohamE. limbah karetEBTANAS-98-23Zat aditif yang dipakai untuk mencegah rasa tengik padamakanan adalah …A. aspartatB. asam benzoatC. beta karotinD. butil hidroksiE. mono sodium glutamatEBTANAS-98-24Dari reaksi peluruhan berikut:1. I 136 I5313753 →2. Ar 36 Cl173718 →3. N 13 C6137 →4. 239 92 U→ 239 93 Np5. S 36 P153016 →Pasangan reaksi yang memancarkan partikel positronadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 3 dan 5EBTANAS-98-25Sejumlah 25 gram zat radioaktif disimpan selama 60tahun. Jika waktu paruh zat tersebut 20 tahun, makamassa zat radioaktif yang tersisa adalah …A. 3,125 gramB. 3,25 gramC. 3,75 gramD. 4,15 gramE. 6,25 gramEBTANAS-98-26Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah…A. 8,04B. 17,56C. 60,96,D. 108,56E. 139,50EBTANAS-98-27Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuranadalah … (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)A. 1B. 3C. 4,301D. 7E. 8,699EBTANAS-98-28Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam airadalah …A. NH4ClB. CH3COONaC. Na2SO4D. Al2S3E. BaCl2EBTANAS-98-29Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalamlarutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pHlarutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10Ksp Y(OH)2 = 1,6 × 10–14Ksp Z(OH)2 = 4,5 × 10–11maka hidroksida yang mengendap adalah …A. X(OH)2B. Y(OH)2C. Z(OH)2D. X(OH)2 dan Y(OH)2E. Y(OH)2 dan Z(OH)2EBTANAS-98-30Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) +2NH3(g) + H2O(l)Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redokstersebut adalah …A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2EBTANAS-98-31Berdasarkan bagan sel di samping, penulisan lambang selyang tepat adalah …VZn CuA. Zn | Zn2+ | | Cu2+ | CuB. Zn | Zn2+ | | Cu | Cu2+C. Zn2+ | Zn | | Cu2+ | CuD. Zn2+ | Zn | | Cu | Cu2+E. Zn2+ | Cu2+ | | Zn | CuEBTANAS-98-32Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisiskarkon, maka di antara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah …A. CuCl2B. ZnSO4C. CuSO4D. K2SO3E. AgClEBTANAS-98-33Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah …A. 4sB. 4pC. 3dD. 4s, 4pE. 3d, 4s, 4pEBTANAS-98-34Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomoratomnya.No. Unsur Nomor atom12345PQRST2029344358Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah…A. P dan SB. Q dan RC. Q dan SD. R dan TE. P dan REBTANAS-98-35Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. H2O, H2S dan HClB. H2O, PH3 dan HBrC. NH3, H2O dan HBrD. NH3O, H2S dan HFE. HF, NH3 dan H2OEBTANAS-98-36Bilangan oksidasi unsur klor dalam senyawa asam klorit,asam klorat dan asan perklorat berturut-turut adalah …A. +1, +3 dan +5B. +1, +5 dan +7C. +3, +5 dan +7D. +5, +3 dan +1E. +7, +5 dan +3EBTANAS-98-37Tabel sifat-sifat golongan alkaliUnsur Li Na K Rb CrE. ionisasi pertama(kJ mol–1)Jari-jari atom (nm)Titik leleh (oC)Titik didih (oC)Eo reduksi (volt)5200,151801330-3,055000,1998892-2,714200,2364760-2,934000,2539688-2,923800,2629690-2,92Dengan memperhatikan tabel di atas, faktor yangmenyebabkan unsur alkali yang mudah melepaskanelektron adalah …A. energi ionisasi semakin kecilB. jari-jari atom semakin besarC. titik didihnya semakin kecilD. titik lelehnya semakin kecilE. potensial reduksi sel semakin kecilEBTANAS-98-38Berikut ini lima macam hidroksida unsur periode ketiga1. Mg(OH)22. Si(OH)43. Al(OH)34. Al(OH)75. NaOHPasangan hidroksida yang bersifat asam adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 2 dan 5E. 4 dan 5EBTANAS-98-39Pernyataan di bawah ini yang mengandung fakta bahwaion skandium (Sc3+) tidak berwarna adalah …(nomor atom Skandium = 21)A. ion Skandium tidak menyerap cahayaB. unsur Skandium tergolong unsur transisiC. sub kulit d pada ion skandium tidak terisi elektronD. ion Skandium memiliki sub kulit d terisi penuhE. ion Skandium hanya memiliki sebuah bilanganoksidasiEBTANAS-98-40Rumus ion kompleks yang sesuai dengan struktur ruangseperti gambar berikut ini adalah …NH3Cl NH3Cr2Cl NH3NH3A. [CrCl2(NH3)4]+B. [Cr(NH3)4Cl2]+C. [Cr(NH3)4Cl2]4+D. [CrCl2(NH3)4]3+E. [CrCl2(NH3)4]4+EBTANAS-98-41Perhatikan bagan ekstrasi besi dalam tanur tinggi disamping ini. Reaksi antara CO2(g) + C(s) → 2CO(g) terjadipada daerah …A. I IB. II IIC. III IIID. IV IVE. V VEBTANAS-98-42Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang dapat menghilangkan warna air brom adalah …A. CH3–CH=CH–CH3B. CH3–CH2–CH2–CH3C. CH3–CH–CH2–CH3CH2D. CH2CH2–––––CH2E. CH2––CH2CH2––CH2CH2––CH2EBTANAS-98-43Perhatikan persamaan reaksi substitusi hidrogen padaalkana berikut ini:CH4(g) + Cl2(g) → uv CH3Cl(g) + HCl(g)Nama senyawa haloalkana yang terbentuk adalah …A. monokloro metanaB. dikloro metanaC. trikloro metanaD. trikloro etanaE. tetrakloro etanaEBTANAS-98-44Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetikadalah …A. PVC dan proteinB. PVC dan nilonC. karet dan amilumD. poliester dan isoprenaE. isoprena dan polistirenEBTANAS-98-45Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan.Bahan Warna bahan makanan setelah ditambahmakanan Pereaksi iodium Pereaksi FehlingKLMNObirukuning kecoklatanbirukuning kecoklatanmerahmerah batabirumerah batamerah batabiruBahan makanan yang mengandung amilum adalah …A. K dan MB. K dan OC. L dan ND. M dan OE. N dan OEBTANAS-98-46Diketahui reaksi kesetimbangan:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)Jika pada keadaan setimbang dalam volume 2 literterdapat 0,2 mol N2O5, 0,4 mol NO2 dan 0,1 mol O2,hitunglah tetapan kesetimbangan Kc !EBTANAS-98-47Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikandengan 200 ml HCl 2M, menurut persamaan reaksi:Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)a. Berapa gram magnesium yang bereaksi ?b. Berapa volume gas hasil reaksi jika diukur pada suhudan tekanan standard ?c. Berapa gram gas yang tersisa ?(Ar: Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)EBTANAS-98-48Pada suhu 27oC tekanan osmotik suatu larutan glukosaadalah 4,92 atm. Berapakah molaritas larutan urea yangisotonik dengan larutan glukosa tersebut ?(R = 0,082 L atm mol–1 K–1)EBTANAS-98-49Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa.a. Tulis reaksi hidrolisa dari garam tersebut !b. Hitunglah pH larutan garam, jika konsentrasiCH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10–5.EBTANAS-98-50Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyaimassa molekul relatif 56 (Ar: C = 12, H = 1).Tentukan :a. rumus molekul senyawa hidrokarbonb. rumus struktur senyawac. salah satu isomer dari senyawa tersebutd. nama isomer senyawa tersebut</
→ SO3 (g) ∆H 3 = –396 kJ mol-1Besarnya X adalah …A. –49,9 kJ mol-1B. –97 kJ mol-1C. –194 kJ mol-1D. +49,9 kJ mol-1E. +97 kJ mol-1EBTANAS-01-12Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJO = O = 500 kJH – H = 436 kJKalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air(Mr = 18) adalah …A. 8 kJB. 121 kJC. 222 kJD. 242 kJE. 472 kJEBTANAS-01-13Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi :A + B → C sebagai berikut :Nomorpercobaan [A] molar [B] molar molar/detik Laju reaksi1 0,01 0,20 0,022 0,02 0,20 0,083 0,03 0,20 0,184 0,03 0,40 0,36Rumus laju reaksinya adalah …A. V = k [A]2 [B]B. V = k [A] [B]2C. V = k [A] [B]D. V = k [A]2 [B]2E. V = k [A]3 [B]EBTANAS-01-14Diketahui reaksi : A(g) + 2 B (g) ↔ AB2 (g)Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …A. suhu dinaikkanB. suhu diturunkanC. tekanan diperbesarD. tekanan diperkecilE. konsentrasi B dikurangiEBTANAS-01-15Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4mol gas O2 menurut reaksi :N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 molgas NO. Harga Kc adalah …A.1 2B.1 3C.1 4D.15E.2 5EBTANAS-01-16Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut :Zat Lampu Pengamatan lain1 Nyala terang Banyak gelembung2 Nyala redup Banyak gelembung3 Tidak menyala Sedikit gelembung4 Tidak menyala Todak ada gelembungPasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalahA. 1 dan 4B. 1 dan 3C. 1 dan 2D. 2 dan 4E. 2 dan 3EBTANAS-01-17Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90gram air (Mr = 18) adalah …A. 0,960B. 0,400C. 0,040D. 0,0038E. 0.004EBTANAS-01-18Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = 1 × 10-5Konsentrasi HA adalah …A. 0,1 MB. 0,01 MC. 0,001 MD. 0,0001 ME. 0,00001 MEBTANAS-01-19Sebanyak 200mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurdengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaanreaksi:Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)Pereaksi yang tersisa adalah …A. 0,06 mol KIB. 0,04 mol KIC. 0,02 mol KID. 0,06 mol Pb(NO3O2)E. 0,04 mol Pb(NO3O2)EBTANAS-01-20Rumus struktur CH3––CH2––O––CH2––CH2––CH3berisomer fungsi dengan …OA. CH3––CH2––CH2––CHOB. CH3––CH2––CH2––COHOC. CH3––CH––C––OCH3|CH3D. CH3––CH––CH––CH3| |CH3 CH3OE. CH3––CH2––CH2––CCH3EBTANAS-01-21Contoh koloid yang medium pendispersinya padat danfase terdispersinya cair adalah …A. asapB. awanC. agar-agarD. mutiaraE. batu apungEBTANAS-01-22Peristiwa berikut L1. Pembentukan delta pada muara sungai2. Pemurnian gula pasir (kotor)3. Penyembuhan sakit perut oleh nori4. Penjernihan airYang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid,kecuali …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 3E. 2 dan 4EBTANAS-01-23Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …A. mekanikB. peptisasiC. reaksi redoksD. hidrolisisE. dekomposisi rangkapEBTANAS-01-24Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yangmengandung :1. MgSO42. Na2SO43. Ca(HCO3)24. KCl5. CaCl2Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor …A. A dan 2B. 1 dan 5C. 2 dan 4D. 3 dan 4E. 13 dan 5EBTANAS-01-25Salah satu kegunaan BHA (Butil Hidroksi Anisol) adalah…A. mencegah agar minyak tidak menjadi tengikB. mencegah agar makanan tidak membusukC. mencegah adanya kapang pada roti keringD. memberi warna yang menarik pada makananE. memberi aroma yang menarik pada makananEBTANAS-01-26Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untukmematikan tumbuhan pengganggu adalah …A. fungisidaB. herbisidaC. insektisidaD. barterisidaE. rodentisidaEBTANAS-01-27Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan olehtumbuh-tumbuhan adalah …A. N, P, KB. N, P, CaC. N, P, CD. Zn, K, PE. Mn, Cu, PbEBTANAS-01-28Isotop La-140 mula-mula 10 gram dan waktu paruhnya40 hari. Setelah 120 hari La-140 yang tersisa adalah …A. 1.25 gramB. 2,50 gramC. 3,75 gramD. 5,00 gramE. 6,25 gramEBTANAS-01-29Uranium meluruh dengan persamaan :239 U92 → 207 82 U + α + βPartikel α dan β yang dipancarkan berturut-turutsebanyak …A. 6 dan 2B. 6 dan 4C. 7 dan 4D. 8 dan 4E. 8 dan 6EBTANAS-01-30Radioisotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alatkedokteran adalah …A. Cs137B. I-131C. Co-60D. Ca-47E. Na-24EBTANAS-01-31Jika tekanan osmotik dari 5oo mL larutan fruktosa,C6H12O6 pada suhu 32o C sebesar 2 atm, massa fruktosayang terlarut sebanyak …A. 7,2 gramB. 9,0 gramC. 14,4 gramD. 18,0 gramE. 45,0 gramEBTANAS-01-32Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13o C.Larutan tersebut akan membeku pada suhu …(Kb air = 0,52o C/m dan Kf air = 1,86o C/m)A. –1,86o CB. –0,52 o CC. –0,46 o CD. –0,36 o CE. –0,13 o CEBTANAS-01-33Pasangan larutan berikut yang membentuk penyanggaadalah …A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 MB. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 MC. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 MD. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 ME. 100 cm3 NaOH(aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 MEBTANAS-01-34Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10-5) dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutanyang terjadi adalah …A. 1B. 3C. 5D. 8E. 10EBTANAS-01-35Diketahui garam-garam :1. BaSO42. Na2CO33. Cl4. Mg(NO3)25. K2SPasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basaadalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 5D. 3 dan 4E. 3 dan 5EBTANAS-01-36Sebanyak 19,6 gram garan CH3COOK (Mr = 98)dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. KaCH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …A. 2 – log 6B. 4 – log 2C. 5 – log 2D. 9 + log 2E. 10 + log 5EBTANAS-01-37Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr =58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …A. 16,0 × 10-12B. 3,2× 10-11C. 8,0× 10-11D. 4,0× 10-10E. 8,0× 10-8EBTANAS-01-38Kelarutan AgCl dalam air pada 25o C adalah 1,435 mgper liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah … (massa molar AgCl = 143,5gram mol-1)A. 1 × 10-4 mol per literB. 1 × 10-5 mol per literC. 1 × 10-9 mol per literD. 1 × 10-10 mol per literE. 1 × 10-41mol per literEBTANAS-01-39Reaksi redoks:a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d C3+ (aq) + e CO2 (g)+ fH2O (l)setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturutturut …A. 1, 3, 1, 6B. 1, 3, 2, 6C. 2, 3, 2, 6D. 2, 3, 2, 3E. 6, 2, 3, 1EBTANAS-01-40Diketahui data potensial elektroda standard :Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsungspontan adalah …A. Zn(s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + Zn2+ (aq)B. 3 Ag (s) + In3+ (aq) → In (s) + 3 Ag2+ (aq)C. 2 In(s) + 3 Mn2+ (aq) → 3 Mn (s) + 2 In2+ (aq)D. 3 Zn(s) +2 In2+ (aq) → 2 Zn (s) + 2 In2+ (aq)E. 2 Ag (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + 2 Ag2+ (aq)EBTANAS-01-41Diketahui potensial elektroda standar Eo (volt) unsurunsur :P2+(aq) + 2 e- → P (s) Eo = –2,37 voltQ3+ (aq) + 3 e- → Q (s) Eo = –1,66 voltR2+(aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,28 voltFe2+(aq) + 2 e- → R (s) Eo = –0,44 voltS2+(aq) + 2 e- → S (s) Eo = –0,13 voltT2+(aq) + 2 e- → T (s) Eo = +0,34 voltUnsur logam yang paling baik memberikan perlindungankatodik terhadap besi adalah …A. PB. QC. RD. SE. TEBTANAS-01-42Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menitke dalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16)dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah …A. 1,58 gramB. 2,39 gramC. 3,16 gramD. 6,32 gramE. 8,23 gramEBTANAS-01-43Konfigurasi elektron suatu unsur 29X adalah …A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8 4s1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1EBTANAS-01-44Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe]6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam…A. blok sB. blok pC. blok dD. blok fE. blok gEBTANAS-01-45Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :1. H2O dengan HCl2. PH3 dengan HBr3. NH3 dengan H2S4. HF dengan H2O5. NH3 dengan HFKelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogenadalah …A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 1EBTANAS-01-46Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yangpeling tepat adalah …A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilanunsur gas muliaB. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektronvalensi 8C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o CD. tidak dikenal senyawa xenon dan kriptonE. argon tidak terdapat di atmosferEBTANAS-01-47Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogensebagai berikut :Unsur halogen A B C DTitik didih 184 59 –35 –188Titik leleh 114 –7 –101 –220Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair padasuhu kamar adalah …A. A dan BB. C dan DC. A dan DD. BE. CEBTANAS-01-48Data potensial standard unsur-unsur halogen :I2 (s) + 2e → 2I- (aq) Eo = +0,54 voltBr2 (s) + 2e → 2Br- (aq) Eo = +1,06 voltCl2 (s) + 2e → 2Cl- (aq) Eo = +1,36 voltF2 (s) + 2e → 2F- (aq) Eo = +2,87 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator kuat adalah …A. I2B. Br2C. Cl2D. F2E. I2, Br2EBTANAS-01-49Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh lodamalkali adalah …A. reduksi garam kloridanyaB. oksidasi garam kloridanyaC. elektrolisis leburan garam kloridanyaD. elektrolisis larutan garam kloridanyaE. hidrolisis larutan garam kloridanyaEBTANAS-01-50Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkankelebihan asam lambung adalah …A. magnesium kloridaB. magnesium sulfatC. magnesium karbonatD. magnesium kromatE. magnesium hidroksidaEBTANAS-01-51Diketahui potensial elektroda standar unsur periodeketiga :Na+ | Na Eo = –2,71 voltMg2+ | Mg Eo = –2,38 voltAl3+ | Al Eo = –1,66 voltUrutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yangkuat ke yang lemah adalah …A. Na – Mg – AlB. Mg – Na – AlC. Na – Al – MgD. Mg – Al – NaE. Al – Mg – NaEBTANAS-01-52Diketahui senyawa-senyawa :1. kriolit2. kaporit3. bauksit4. kalkopiritpasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah…A. 1 dan 3B. 1 dan 4C. A dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4EBTANAS-01-53Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempatadalah …A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p3E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6EBTANAS-01-54Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah …A. Tetramin dikloro kobal(III) kloridaB. Dikloro tetramin kobaltat (III) kloridaC. Tetramin dikloro kobal (II) kloridaD. Tetramin kobal (III) trikloridaE. Trikloro tetramin kobal (III)EBTANAS-01-55Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr3+, ion Vl- danmolekul air. Rumus senyawa kompleks yang palingbenar adalah …A. Cr(H2O)3Cl3B. Cr(H2O)6Cl2C. [Cr(H2O)2Cl4]+D. [Cr(H2O)5Cl]Cl2E. [Cr(H2O)4Cl2]Cl3EBTANAS-01-56Perhatikan rumus-rumus berikut:1. H3C––CH2––CH2––OHO| |2. H3C––CH2––C––H3. H3C––C––CH3| |OO| |4. H3C––CH2––C––OHO| |5. H3C––C––CH3Pasangan yang berisomer fungsi adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 5D. 2 dan 3E. 3 dan 4EBTANAS-01-57Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon :1. CH3–CH=CH-CH3 + HCl → CH3–CH2–CHCl–CH32. CH3CH2CH2CH2OH + HBr → CH3CH2CH2CH2Br +H2O3. CH3CH2CHBrCH3 KOH CH3–CH=CH–CH3 + KBralkohol + H2OJenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atasberturut-turut adalah …A. adisi, eliminasi, substitusiB. substitusi, eliminasi, adisiC. eliminasi, substitusi, adisiD. adisi, substitusi, eliminasiE. substitusi, adisi eliminasiEBTANAS-01-58Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obatbius dan tidak bersifat racun adalah …A. CHI2B. CCl2F2C. C2Cl2F4D. CH2==CHClE. CF3––ChClBrEBTANAS-01-59Kegunaan senyawa turunan benzena dengan rumus struktur adalah …A. aspirinB. zat warnaC. pengawetD. anti septikE. bahan-bahan nilon 66EBTANAS-01-60Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanyamerupakan polimer sintetik adalah …A. polistirena dan selulusaB. polietilena dan DNAC. poliester dan amilumD. PVC dan nilonE. nilon dan DNA<
Tidak ada komentar:
Posting Komentar